根據(jù)研究需要，可從多個(gè)角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，以下對(duì)物質(zhì)的分類說法中，不正確的是（     ）

       A．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物

       B．在水溶液中能夠電離出的化合物都成為酸

       C．電離時(shí)生成的陰離子全部是的化合物成為堿

       D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物成為電解質(zhì)

下列說法不正確的是（表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　 ）

　　　 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.0g三氧化硫含有原子數(shù)是0.4

　　　 B．8.0g被完全還原成單質(zhì)，消耗的分子數(shù)為0.1

　　　 C．在2.2g分子中，含有的氧原子數(shù)是0.1

　　　 D．常溫，常壓下，22.4L中含有的電子數(shù)為10

兩份等體積、等濃度的溶液，分別與等體積的和溶液混合，充分反應(yīng)后，、均恰好形成沉淀，則和溶液中的物質(zhì)的量濃度之比為（     ）

       A．1：1               B．1：2               C．2：3                      D．任意比

有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列說法正確的是　 （　　 ）　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

　　　 B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于得失電子總數(shù)之和

　　　 C．氧化劑中的元素化合價(jià)不一定都降低

　　　 D．氧化劑具有氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)

下列離子方程式書寫正確的是：    （     ）

A．稀硫酸跟鐵反應(yīng)  Fe+ 6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂↑

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H⁺+OH^- = H₂O

C. 碳酸鈣放入稀鹽酸中  CO₃^2-+ 2H⁺ = CO₂↑+H₂O

D．氯氣溶于水中  Cl₂+H₂O=H⁺+Cl+HC1O

下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（     ）

A．Ba(OH)₂ 溶液中滴入H₂SO₄溶液至過量       B．醋酸溶液中滴入氨水至過量

C．澄清石灰水中通入CO₂至過量              D．NH₄Cl溶液中逐漸加入NaOH固體

查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)，還能跟多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與金屬鈉跟水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列研究方法中用不到的是                                      （     ）

A．實(shí)驗(yàn)法    B．觀察法     C．分類法     D．比較法

有以下幾種物質(zhì)，①銅絲②稀H₂SO₄③蔗糖溶液④液態(tài)的醋酸⑤熔融的NaCl

 ⑥氨水⑦CaCO₃, 其中對(duì)此分類正確的是（  ）

A、能導(dǎo)電的：①②③⑥           B、屬于電解質(zhì)的：②④⑤⑥

C、屬于非電解質(zhì)的: ①③          D、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的: ⑤⑦

假如¹²C相對(duì)原子質(zhì)量為24，以0.024千克¹²C所含¹²C的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)值肯定不變的是（    ）

A、阿伏加德羅常數(shù)                 B、氣體摩爾體積  

C、一定質(zhì)量氣體的體積             D、O₂的相對(duì)分子質(zhì)量

下列說法正確的是（　 ）

A、直徑在1nm～100nm之間的微粒為膠體　　

B、電泳現(xiàn)象可以證明膠體屬于電解質(zhì)溶液

C、FeCl₃ 溶液與NaOH溶液混合可制得Fe (OH) ₃膠體　　

D、膠體微粒較小，可以透過濾紙