CO、CH₄均為常見的可燃性氣體。
（1）等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數之比是      
（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2 molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH₄完全燃燒反應的熱化學方程式是                                                。
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄組成的混合氣體在b mLO₂中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。
①若混合氣體與O₂恰好完全反應，產生bmL CO₂，則混合氣體中CH₄的體積分數為
                （保留2位小數）。
②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關系的數學表達式是             。

25℃時，向V mL PH=a的鹽酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl^—的物質的量恰好等于Na⁺的物質的量，則a+b的值是
　A．15                      B．14                       C．13                      D．不能確定

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO₂，發(fā)生如下反應：2NO₂（g） N₂O₄（g）；△H<0。達平衡后再向容器中充入amol NO₂，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是
　A．相對平均分子質量增大                      B．NO₂的轉化率提高
　C．NO₂的質量分數增大                          D．反應放出的總熱量大于原來的2倍

某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)：0.01mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的

c(H⁺)·c(OH^－)=10^－22，則該小組在該溫度下測得0.1mol·L^－1NaOH溶液的pH應為
　A．13          B．12            C．11             D．10

下圖表示反應N₂(g)+3H₂(g) == 2NH₃ (g)；△H﹤0在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系圖。下列說法正確的是
　A．氨氣的體積分數最高的一段時間為t₅—t₆
　B．t₂—t₃和t₃—t₄時間段氨氣的體積分數相等
　C．t₁時刻改變的條件是降低溫度
　D．t₄—t₅時間段平衡向正反應方向移動

一定條件下，可逆反應：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃ （均不為零）,反應達到平衡時, X、Y、Z的濃度分別為0.1mol•L^-1、0.3 mol•L^-1、0.08 mol•L^-1.則下列判斷不正確的是
　A、c₁∶c₂== 1∶3
　B、平衡時，Y和Z生成速率之比為3∶2
　C、X、Y的轉化率不相等
　D、c₁的取值范圍為0< c₁< 0.14 mol•L^-1

常溫下，pH=2的NaOH溶液與pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為
　A．9：2　　　B．2：9　　　C．1：9　　　D．10：1

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^－ I₃^－(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數K如下表：

下列說法正確的是
　A．反應I₂(aq)+I^－ I₃^－(aq)的ΔH＞0
　B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I₃^-)減小
　C．該反應的平衡常數表達式是K=c(I₂)·c(I^－)/c(I₃^－)
　D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數K小于680

已知：101kPa時的辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol^－1，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的
  中和熱57.3kJ·mol^－1，則下列熱化學方程式書寫正確的是
　�、貱₈H₁₈（l）+　25/2 O₂（g）＝8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=+5518kJ·mol^－1
　　②C₈H₁₈（l）+ 25/2 O₂（g）＝8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=－5518kJ·mol^－1
　　③H⁺+OH^－＝H₂O；△H=－57.3kJ·mol^－1
　　④NaOH（aq）+1/2 H₂SO₄（aq）＝ 1/2 Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ·mol^－1
　A．①③           B．②③           C．②④            D．只有②

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：　Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是