下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（     ）

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10^－9 m～10^－7m之間

B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)₃膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D．Fe(OH)₃膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的

下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（    ）

① 過(guò)濾       ② 蒸發(fā)       ③ 溶解       ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和④        B．①和③        C．①和②     D．③和④

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（    ）

       A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.2mL的液體

       B．如果沒(méi)有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱

       C．過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層濾紙上

       D．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

 用如圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì)，這種方法屬于（   ）

A．實(shí)驗(yàn)法                          B．觀察法

C．分類法                          D．比較法

物質(zhì)的量相等的兩種氣體，必然（　 ）

　　　 A．體積相同　　　 　 　　　　　　　B．均為22.4L　

　　 C．原子數(shù)相同　　 　　　　　　　　 D．分子數(shù)相同

下列電離方程式中，正確的是（   ）

    A．      B．

C．      D．

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（    ）             

       A．金屬鈉              B．CaCl₂               C．H₂SO₄                           D．SO₂

過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定過(guò)氧化氫的含量。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）移取10.00 mL密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。

（3） 滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。
（4） 重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________________________。
（5）  若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問(wèn)題：

（1）800℃時(shí)。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為              。
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             。
　　A．容器中壓強(qiáng)不變                          B．混合氣體中c（A）不變
　　C．2v_正（B）=v_逆（D）                    D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=     ，該反應(yīng)為               反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（4）700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)               進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察右圖，然后回答問(wèn)題。

（1）圖中所示反應(yīng)是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)________（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H＝____________（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）。
（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）＋0.5 O₂（g）＝H₂O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol
   該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ／mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)___________________。
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_________________________。