A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000 mL，其pH的變化如下圖所示，則下列判斷正確的是(    )　　

　　A.原酸溶液的濃度c(A)＝c(B)

　　B.原酸溶液的濃度c(A)>c(B)

　　C.若a＝5，則A為強(qiáng)酸，B為弱酸

　　D.若2<a<5，則A、B都是弱酸，酸性A>B

室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（   ）

  A  0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

  B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液

  C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液

  D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水

某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四種離子。則下列描述正確的是（ ）

       A．該溶液由pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

       B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

       C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

       D．加入適量氨水，c(CH₃COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH₄＋)之和

下列敘述正確的是（  ）

A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO₄^2－>c(NH₄^＋)

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是（）

A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH3COO^－）

　  B、0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH^－）減小

　  C、CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

　  D、常溫下，pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7

D．由HA電離出的c(H⁺)約為水電離出的c(H⁺)的10⁶倍

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是高考資源網(wǎng)

A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線高考資源網(wǎng)

    B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)高考資源網(wǎng)

    C.a點(diǎn)K_w的數(shù)值比c點(diǎn)K_w的數(shù)值大高考資源網(wǎng)

    D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度高考資源網(wǎng)

下列敘述正確的是

A. 某醋酸溶液的PH＝ a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的PH＝ b，則a>b

B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄CL的溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液PH< 7

C. 1.0×10^-3mol/L鹽酸的PH=3.0，1.0×10^-8mol/L鹽酸PH＝8.0

D.若1mL pH=1鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液PH=7，則NaOH溶液的PH=11

一定量的鹽酸和過(guò)量的鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，但不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　）

　　A NaOH（固）　   B  H₂O     C NH₄Cl（固）    D  CH₃COOK（固）

PH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100ml,稀

釋過(guò)程中PH與溶液體積的關(guān)系如題13圖所示，

分別滴加溶液（c=0.1/L）至PH=7，   

消耗溶液的體積為Vx,Vy,則

A，  x為弱酸Vx<Vy

B，  x為強(qiáng)酸Vx>Vy

C，  y為弱酸Vx<Vy

D，  y為強(qiáng)酸Vx>Vy