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阿扎西隆(azasetron)適用于治療由服用藥物引起的惡心、嘔吐等消化道癥狀。文獻(xiàn)資料顯示,它可由水楊酸甲酯(a)為原料合成,部分合成路線如下:
試回答下列問題:
(1)填寫反應(yīng)類型:反應(yīng)③ 、反應(yīng)④ ;
(2)反應(yīng)②的試劑是: ;
(3)水楊酸甲酯(a)的同分異構(gòu)體中,能與碳酸氫鈉溶液放出二氧化碳,再加入氯化鐵溶液又顯紫色有多種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ;
(4)水楊酸甲酯是水楊酸( )與甲醇形成的酯,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
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重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑,工業(yè)上
常用鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的
主要工藝如下,涉及的主要反應(yīng)是:
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O,
試回答下列問題:
(1)在反應(yīng)器①中,有Na2CrO4生成,同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2,雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)操作③的目的是什么,用簡(jiǎn)要的文字說明: 。
(3)操作④中,酸化時(shí),CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式: 。
(4)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL
2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是: ;
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度(設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)) 。
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A、B、C、D、E是周期表中短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A和D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,B和D同主族,C的原子是短周期元素中原子半徑最大的。請(qǐng)回答:
(1)寫出元素名稱:A 、B 。
(2)已知AD2與AB2的結(jié)構(gòu)相似,AD2的結(jié)構(gòu)式為 ,
該分子是 (填“極性”或“非極性”)分子。
(3)常溫下將E單質(zhì)通入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液里發(fā)生反應(yīng)的離子方程
式為 。
(4)請(qǐng)寫出B和C按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物與A和B按按原子個(gè)數(shù)比1∶2形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
②(8分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。
Z | |||||||||||||||||
M | L | Q | R | ||||||||||||||
D | A | T | X | Y | |||||||||||||
E | J | ||||||||||||||||
(1)Y分別與D、E形成的化合物中熔點(diǎn)較高是_________(用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示)。
(2)LY4分子的電子式是_____ ____。高#考¥ 資@源 網(wǎng)
(3)由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物,常溫下該化合物具有揮發(fā)性,化學(xué)式為J(LR)4,其中J的化合價(jià)是0價(jià)。J(LR)4固態(tài)時(shí)屬于_________晶體(填晶體類型)。
(4)A與M組成的一種化合物AM2,刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度
的最高記錄。右圖中所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元。圖中
上、下底面中心“Δ”處的原子是_______(填元素符號(hào))。
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①A、B兩種物質(zhì)都是由H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性,請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合,要求A1的溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度,B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。
(1)寫出化學(xué)式A1________ B2_______;
(2)相同溫度下,當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí),兩溶液中水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度之比為_____________;
(3)若B1、B2兩溶液的pH = 5,則兩溶液中水電離的H+的物質(zhì)的量濃度之比為______。
② 25℃時(shí)用Pt電極電解500mL amol/L CuSO4溶液,試回答下列有關(guān)問題:
(1)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式: ____________;
(2)當(dāng)電解到C(Cu2+)為0.5a mol/L時(shí),停止電解,若要使溶液恢復(fù)到與電解前相同的狀態(tài),可向溶液中加入適量的____________。
A.CuSO4粉末 B.CuSO4·5H2O C.CuO粉末 D.Cu(OH)2
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一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);△H<0。現(xiàn)將1mol A和2molB加入甲容器中,將4 molC和2 mol D加入乙容器中,此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖所示,隔板K不能移動(dòng))。下列說法正確的是
A.保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1molA和2molB,達(dá)到新的平衡后,甲中C的濃度與乙中C的濃度相等
B.保持溫度不變,移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新的平衡后,乙中C的體積分?jǐn)?shù)與甲中C的體積分?jǐn)?shù)相等
C.保持溫度不變,向甲中加入氦氣后,甲中各物質(zhì)的濃度改變
D.保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變,向乙中加入氦氣后,乙中平衡正向移動(dòng)
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某學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置制備氮化鈣(化學(xué)式:Ca3N2 ,極易與H2O反應(yīng))
下列說法正確的是
A.打開活塞K通入N2,試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生,說明裝置氣密性良好
B.U形管中盛放的干燥劑既可以用堿石灰,也可以用濃硫酸
C.反應(yīng)結(jié)束后,先熄滅酒精燈,待反應(yīng)管冷卻后再關(guān)閉活塞K
D.將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中,只能得到一種鹽
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一定量的鋅與密度為1.85g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,體積50mL 的濃H2SO4充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體16.8 L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至0.5 L,測(cè)得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1。則生成的氣體中H2和SO2的體積比為
A.4:1 B.1:2 C.1:4 D.3:1
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反應(yīng)I和反應(yīng)II都是有機(jī)合成中的重要反應(yīng):
下列有關(guān)說法正確的是
A.反應(yīng)I為還原反應(yīng),反應(yīng)II為加成反應(yīng)
B.苯乙酮和2-環(huán)己烯酮分子中所有的碳原子一定處于同一平面上
C.乙苯和2-環(huán)己烯酮均能使溴的四氯化碳溶液褪色且褪色原理相同
D.分子中有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的苯乙酮的同分異構(gòu)體有3種
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下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是
A.在亞磷酸(結(jié)構(gòu)式為)中加入過量的燒堿溶液:
H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O
B.二氧化硫通入BaCl2溶液:SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+
C.用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
D.用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+:Hg2++S2- =HgS↓
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一些烷烴的燃燒熱如下表:
化合物 | 燃燒熱/kJ·mol-1 | 化合物 | 燃燒熱/kJ·mol-1 |
甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 |
乙烷 | 1560.8 | 異丁烷 | 2869.6 |
丙烷 | 2221.5 | 異戊烷 | 3531.3 |
下列表達(dá)正確的是
A.正戊烷的燃燒熱小于3531.3kJ·mol-1
B.穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷
C.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:
2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ;△H = -1560.8 kJ·mol-1
D.相同物質(zhì)的量的烷烴CnH2n+2,n越大,燃燒放出的熱量越多
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