某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂。

（1）該反應(yīng)中的還原劑是_______________。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是         →          。

（3）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為                  。

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0. 3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為            。

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。

其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，

起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡

（X、Y狀態(tài)未知）：2X(？) + Y(？)aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2，則下列說法一定正確的是

   A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

   B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

   C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間Ⅰ＞Ⅱ

   D．平衡時Ⅰ容器的體積小于VL

在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A＋3B  2C(g)，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A．A一定為氣體

B．B一定為氣體       

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．若正反應(yīng)方向△H ＜0，則T₁＞T ₂

下列實驗操作正確的是

甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液是KOH溶液）的總反應(yīng)為：

CH₄+2KOH+2O₂ = K₂CO₃ + 3H₂O。 下列有關(guān)的說法中不正確的是

A．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大

B．該燃料電池在使用過程中電解質(zhì)溶液的濃度和性質(zhì)均發(fā)生變化

C．負(fù)極反應(yīng)式：CH₄＋3H₂O－8e^－＝CO₃^2－＋7H^＋   

D．正極反應(yīng)式：2O₂＋4H₂O＋8e^－＝8OH^－

實驗室里需用480 mL 0．1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取進行配制，以下操作正確的是       

A．480 mL容量瓶，稱取7．68 g硫酸銅，加入500 mL水

B．500 mL容量瓶，稱取12．0 g膽礬配成500 mL溶液

C．480 mL容量瓶，稱取8．0 g硫酸銅，加入500 mL水

D．500 mL容量瓶，稱取12．5 g膽礬配成500 mL溶液

關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是一種容積精確的儀器；②不宜貯存溶液；

③不能用來加熱；④使用之前要檢驗是否漏水。這些敘述正確的是：

　 A．①②③④ 　　     B．②③　　          C．①②④ 　　     D．②③④

往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持續(xù)地通入CO₂氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO₂的體積V的關(guān)系示意圖正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略)   

對相同質(zhì)量的SO₂和SO₃來說，下列關(guān)系正確的是                    

①含氧原子個數(shù)比為2：3                   ②含硫原子個數(shù)比為1：1

③含硫元素質(zhì)量比為5： 4                  ④含氧元素質(zhì)量比為5：6

A．①②              B．①②③④          C．①②③          D．③④

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A

B．0.1mol Fe在0.1mol C1₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

C．2mol SO₂和1mol O₂在密閉容器中加熱（V₂O₅催化）充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2N_A

D．將0.1mol Cl₂與足量NaOH溶液在常溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A