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下列敘述正確的是(      )

A.1 mol H2O的質量為18g/mol        B.CH4的摩爾質量為16g    

C.3.01×1023個SO2分子的質量為32g   D.標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4L

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同一狀態(tài)下, 20mL A2氣體與30mL B2氣體恰好完全反應生成20mL 某氣體X, 則X的化學式為

A.A2 B3            B.AB2         C.AB3         D.A3 B2

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欲配制100ml 1.0 mol/L  Na2SO4溶液,正確的方法是

  ① 將14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中

② 將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100 ml

③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 ml

   A.①②          B.②③          C.①③          D.①②③  

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 如圖所示,下列實驗操作與方法正確的是  

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實驗中的下列操作正確的是

  A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費,又把過量的試劑倒入試劑瓶中

  B.Ba(NO3)2 溶于水,可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水池中,再用水沖入下水道

  C.用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時,應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱

  D.用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時,濃硫酸溶于水后,應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

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不同濃度的硫酸與鋅反應時,硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實,某同學擬用下圖裝置進行實驗(實驗時壓強為10lkPa,溫度為0℃)。

  

(1)若在燒瓶中放入1.30g鋅粒,與c mol/L H2SO4反應,為保證實驗結論的可靠,量氣管的適宜規(guī)格是_____________ 。

A.200 mL   B.400 mL    C.500mL 

(2)若1.30g鋅粒完全溶解,氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ,則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為:___________________________________。

(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應,氫氧化鈉洗氣瓶增重b g.量氣瓶中收集到VmL氣體,則有:ag/65g·mol-1=bg/64g·mol-1+V mL / 22400 mL·mol-1,依據(jù)的原理是____________________________。

(4)若在燒瓶中投入d g鋅,加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L,充分反應后鋅有剩余,測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg,則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中,n(H2)/n(SO2)=_______________(用含字母的代數(shù)式表示)。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管,n(H2)/n(SO2)的數(shù)值將        (填偏大、偏小或無影響)

(5) 反應結束后,為了準確地測量氣體體積,量氣管在讀數(shù)時應注意:

                                

                                 

                                       

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今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、H+、 I-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3-,現(xiàn)取二份各100 mL溶液進行如下實驗:①第一份加足量NaHCO3 溶液,加熱后,收集到氣體0.05 mol

②第二份加足量BaCl2 溶液,充分反應后過濾干燥,得沉淀4.66 g。

根據(jù)上述實驗回答

(1)溶液中一定不存在的離子是                         

(2)溶液中無法確定是否存在的陽離子是                         ;

(3)溶液中一定存在的陰離子是    ,其物質的量濃度為           。

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物質A~E中均含某種元素,都是中學化學中常見的物質,它們可發(fā)生如圖所表示的反應(除A~E外的其它物質已略去):

(1)寫出相應物質的類別:

B

C

D

類別

(2)在以上反應中(用序號填空):

屬于氧化還原反應的是        ;屬于復分解反應的是         。

(3)寫出反應③和⑦的離子方程式:                           

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Ⅰ.右圖表示一個電解池,裝有電解液a

X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,請回答:

(1)X極上的電極反應式:                         。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                   。

(2)Y電極上的電極反應式為                        ,檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是                                                    

Ⅱ.三峽大壩使萬里長江變成黃金水道,但三峽船閘的防腐蝕是現(xiàn)實而又緊迫的任務,請你分析:

(1)船閘(鋼體)主要發(fā)生的是          腐蝕,并請寫出腐蝕的電極反應式:

負極:                                    ;

正極:                                    。

(2)請你對三峽船閘的防腐蝕提出一項合理化建議:                     

                                                             

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在一定體積的密閉容器中進行如下反應:

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K                         。

(2)該反應為            反應(選填“吸熱”或“放熱”)。

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是                (多選扣分)。

a.容器中壓強不變                 b.混合氣體中c(CO)不變

c.υ(H2)=υ(H2O)               dc(CO2)=c(CO)

(4)若向容器中投入各物質2mol,加熱到800℃使反應進行,則此時反應的生成物是                          。

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