為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是(    )  

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol/LK₂SO₄溶液的不正確說(shuō)法是（   ）。

　　　A．1L溶液中含有0.3N_A個(gè)K⁺離子
　　　B.1L溶液中含有K⁺和SO₄^2-離子總數(shù)為0.9N_A
　　　C．2L溶液中含K⁺的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L
　　　D. 2L溶液中含0.6N_A個(gè)SO₄^2-離子

只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是       （    ）

A、③     B、③④    C、②③④     D、③④⑤

將1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/LNa₂SO₄溶液混合，若溶液的體積變?yōu)槎�體積之和，則混合溶液中鈉離子濃度為

   A．0.2mol/L      B．0.3mol/L        C．0.6mol/L            D．0.8mol/L

在等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中，分別加入等量的AgNO₃溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

   A．1:2:3        B．3:2:1         C．1:1:1         D．6:3:2

已知1.505×10²³個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

   A．16g          B．32g          C．64g /mol          D．32g /mol

在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低的是

（1）用拖盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤

（2）溶解NaOH固體后沒(méi)有冷卻至室溫就向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液

（3）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外

（4）定容時(shí)俯視刻度線

（5）定容時(shí)仰視刻度線

（6）干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

  A．（2）（4）（6）              B．（1）（3）（4）

  C．（1）（3）（5）              D．（2）（3）（4）

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

  A、1mol NH₄⁺ 含有的電子總數(shù)為10N_A

  B、1mol Mg 與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去N_A個(gè)電子

  C、28g N₂ 所含原子數(shù)目為N_A

  D、在101KPa、25℃條件下，11.2L H₂ 中含有的原子數(shù)目為N_A

下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（    ）。

  A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

  B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L

  D．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

下列實(shí)驗(yàn)可行的是（    ）

A．用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中含有的CO₂  B．用BaCl₂除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄

C．用乙醇從碘水中萃取碘       D．用溶解、過(guò)濾的方法分離CaCl₂和NaCl固體混合物