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科目: 來(lái)源: 題型:

在一定溫度條件下,甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+D(s),向甲中通入6 mol A和2 mol B,向乙中通入1.5 mol A.0.5 mol B和3 mol C和2 mol D,反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2,下列敘述中正確的是

A.若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則x=3

B.平衡時(shí),甲、乙兩容器中A.B的物質(zhì)的量之比不相等

C.平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%

D.若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為8∶5

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科目: 來(lái)源: 題型:

一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH:c<a<b

B.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:c<a<b

C.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中b點(diǎn)n(H+)最大 

D.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度:a<b<c

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科目: 來(lái)源: 題型:

在25℃時(shí),AgX、AgY、AgZ均難溶于水,且Ksp(AgX) = 1.8×1010,Ksp(AgY) = 1.0×1012Ksp(AgZ) = 8.7×1017。下列說(shuō)法(均在25℃)錯(cuò)誤的是             (     )

A.三種飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)?i>c(AgX)>c(AgY)>c(AgZ)

B.若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y)減少

C.若取0.188g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為1.0×102mol·L1

D.往C選項(xiàng)的溶液中加入1 mL 0.1mol·L1的NaZ溶液,能生成AgZ沉淀

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科目: 來(lái)源: 題型:

草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是   (     )

A.V(NaOH)=0時(shí),c(H+)=1×10-2 mol•L-1

B.V(NaOH)<10 mL時(shí),不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C.V(NaOH)=10 mL時(shí),c(H+)=1×10-7 mol/L

D.V(NaOH)>10 mL時(shí),c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)

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科目: 來(lái)源: 題型:

由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素,可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能夠說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是                                                                (      )

A.已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3離子的化合物

B.已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物

C.已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物

D.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液形成I3離子

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科目: 來(lái)源: 題型:

在下列各組反應(yīng)中,兩者反應(yīng)遵循的化學(xué)原理相同的是                 (     )

①KClO3+6HCl= KCl+3Cl2↑+3H2O和2Na2S+3H2SO3=2Na2SO3+3S↓+3H2O

②FeCl3溶液中加入HI溶液和FeCl3溶液中加入苯酚溶液

③過(guò)氧化鈉的漂白性和SO2水溶液的漂白性

④FeCl3用于凈水和明礬凈水

A.①③             B.①④          C.②④                       D.②③

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科目: 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有一定量的鐵粉和銅粉的混合物,將其平均分成四等份,分別加入同濃度不同體積的稀硝酸,充分反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO一種):   

編號(hào)

稀硝酸體積/mL

100

200

300

400

剩余金屬/g

18.0

9.6

0

0

NO體積/mL

2240

4480

6720

V

根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)計(jì)算分析,下列推斷正確的是

A.①中溶解了5.6 g Fe                               B.②中溶解了9.6 g Cu

C.硝酸的濃度為4 mol/L                            D.④中V = 6720

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科目: 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中A與E同主族,B和F同主族,E與F同周期。已知常溫下A與E組成的單質(zhì)狀態(tài)不同,D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍,由F組成的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是 (     )

A.由A、C、D三種元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

B.F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑,不與任何酸反應(yīng)

C.原子半徑由大到小的順序是:E>F>C>D

D.元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是:D>C>F>B

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科目: 來(lái)源: 題型:

科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在空氣中電解純水(酸性條件下)的方法制得臭氧。同時(shí)還得到了過(guò)氧化氫,下列電極反應(yīng)式正確的是        (    )

A.陽(yáng)極反應(yīng):3O2+6H++6e-=3H2O2           B.陽(yáng)極反應(yīng):3H2O一6e-=O3+6H+

C.陰極反應(yīng):3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OH-    D.陰極反應(yīng):3H2O一6e-=O3+6H+

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科目: 來(lái)源: 題型:

用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅,有人設(shè)計(jì)以下兩種方案:

①Fe H2 Cu,   ②CuO CuSO4 Cu。

若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,根據(jù)一般的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則進(jìn)行操作,則兩者制得單質(zhì)銅的量作比較正確的是                                                        (     )

A.相等            B.①多         C.②多        D.無(wú)法判斷

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同步練習(xí)冊(cè)答案