對于常溫下pH為2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

  A．該溶液l 0 mL稀釋至100 mL后，pH等于3

  B．向該溶液中加入等體積、pH為12的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

  C．該溶液中醋酸電離出的與水電離出的之比值為10¹⁰

  D．該溶液中水電離出的是pH為3的醋酸中水電離出的的10倍

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(、均為正值)：

H₂(g) + Cl₂(g) →2HCl(g) ＋ 　　H₂(g) + Br₂(g) →2 HBr(g) ＋

有關上述反應的敘述不正確的是

A．

B．生成物總能量均高于反應物總能量

C．生成1molHCl氣體時放出熱量

D．1mol HBr (g)具有的能量大于1mol HBr (l)具有的能量

下列離子方程式中正確的是

A .NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應至中性：

Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－→BaSO₄↓＋2H₂O

B .NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應：NH₄^＋＋OH^－→NH₃·H₂O

C .HAc溶液與KOH溶液反應：        HAc + OH^-→Ac^- + H₂O

D.含有0.1molFeI₂的溶液中通入標準狀況下2.24LCl₂

2Fe²⁺+2I^—+2Cl₂→2Fe³⁺+I₂+4Cl^—

已知；HCN的K=4.9×10^-10，H₂CO₃的K₁=4.3×10^-7,K₂=5.6×10^-11。判斷等濃度的NaCN、

混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是

A．c(CN^-) > c(HCO₃^-) > c(OH^-) >c(H⁺)

B．c (CO₃^2-)> c(CN^-) > c(OH^-) > c(H⁺)

C．c(CN^-) + c(HCN)= c(H₂CO₃) + c(HCO₃^-) + c(CO₃^2-)

D．c(Na⁺) + c(H⁺)= c(CN^-)+ c(HCO₃^-) + c(OH^-) + c(CO₃^2-)

選用一種試劑能把濃度均為1 mol·L^-1的Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na₂CO₃、Na₂S、BaCl₂溶液加以區(qū)別，這種試劑是（    ）

  A．CaCl₂溶液     B．Ag₂SO₄                  C．稀硫酸           D．稀鹽酸

將a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度為dg·㎝^－3，該溶液的質(zhì)量分數(shù)為              

       A．82a /（46a + m）%            B．82a /（69a + 2m）%

       C．8200a /（46a + m）%         D．8200a /（69a +2 m）%

根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是

A．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強

B．和的電子層結構相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的小

C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比B鹽溶液的大

D．HA的酸性比HB的強，則在相同條件下等濃度的HA溶液 pH比HB溶液的小

如右圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是

A．a(chǎn)是正極，發(fā)生還原反應

B．b是陰極，發(fā)生還原反應

C．稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度增大

D．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關敘述正確的是

A．常溫下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體的質(zhì)量為28 g，體積可能為22.4L

B．常溫下，1mol/L的Na₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于1N_A

C．標準狀況下，2.24LH₂O含有的分子數(shù)等于0.1N_A

D．34中含N—H鍵數(shù)目為3 N_A

同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH₃、②NO₂ 進行噴泉實驗，如圖所示經(jīng)充分反應后瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.①＞②              B.①＜②  

  C.① = ②             D.不能確定