能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al + 2H⁺ = A1³⁺ + H₂↑

B．碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO₃^2－+ 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

C．少量Cl₂通入KI溶液中：Cl₂ + 2I^－= 2C1^－+ I₂

D．醋酸鈉水溶液中通入足量CO₂：2CH₃COO^－+ CO₂ + H₂O = 2CH₃COOH + CO₃^2－

在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是

    A．Mg²⁺、Ca²⁺、ClO^－、NO₃^－　　      B．Al³⁺、NH₄⁺、Br^－、Cl^－

　  C．K⁺ 、H⁺、Br^－、MnO₄^－             D．Na⁺、K⁺、SiO₃^2－、Cl^－                                                 

在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100 mLCH₄和Ar的混合氣體中通入400 mLO₂，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460 mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH₄和Ar的物質(zhì)的量之比為

    A．1∶4          B．1∶3           C．1∶2          D．1∶1

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．0.5 L 2 mol/L BaCl₂溶液中，Ba^2＋和Cl^－共3 mol

B．制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L

D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm³)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的

右圖是某溶液在稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于

A．2　 　　 B．3 　　　C．4 　　　D．5

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．78 g過(guò)氧化鈉晶體中，含2N_A個(gè)陰離子

B．常溫常壓下，22.4 L氦氣含有N_A個(gè)氦原子

C．在O₂參與的反應(yīng)中，1 mol O₂作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4N_A

D．在18 g ¹⁸O₂中含有N_A個(gè)氧原子

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8 L氧氣含有n個(gè)氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為

       A．8n       B．16n      C．n/8      D．n/16

下列敘述正確的是

A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是

A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體

B．用滲析的方法除去膠體中的離子或分子

C．向沸水中滴加飽和FeCl₃溶液制取Fe(OH)₃膠體

D．用濾紙過(guò)濾除去溶液中的膠體粒子

用右圖表示的一些概念間的從屬關(guān)系中不正確的是