如圖2-17，E為沾有Na₂SO₄溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打開，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。

（1）外電源的正、負(fù)極分別是R為　　　 ，S　　　 。

（2）A附近溶液的現(xiàn)象是　　　　　　　　 ，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　 .

（3）濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動(dòng)　　　　 （填A(yù)、B）。

（4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，主要因?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，兩極有關(guān)的反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　

汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol^-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)^-1．

(1)為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為　　　　　

A．加催化劑同時(shí)升高溫度

B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C．升高溫度同時(shí)充入N₂

D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

(2)若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)　　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)．

(3)判斷該條件下反應(yīng)　　　　　 （填能、不能）自發(fā)．

在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到的結(jié)果如下表所示：

(1)t₁＝               s

(2)總結(jié)并得出的關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的結(jié)論是                               

(3)t₁                       t₄(填“＞”或“＜”)，原因是                                

t₂                           t₃(填“＞”或“＜”)，原因是                              

(4)單位時(shí)間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量m_B、m_E、m_F從大到小的順序?yàn)?u>                       

A、NH₄Cl B、CaCO₃ C、SO₂ D、蔗糖 E、NaCl溶液

F、NaHCO₃ G、NH₃·H₂O　 H、液氯　 I、銅

　　 （2）（2分）0.3 mol B₂H₆(氣態(tài)高能燃料)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ 的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）（2分）已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^-1

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^-1

寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　

某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol·L^-1的鹽酸與50 mL 0.50 mol·L^-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱．下列說法正確的是(　　)                                                 

A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失

B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C．燒杯間填碎紙條的作用是固定小燒杯

D．若改用50 mL 0.50 mol·L^-1的鹽酸跟50 mL 0.50 mol·L^-1的KOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所求反應(yīng)熱不相等

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯(cuò)誤的是：

A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，y的轉(zhuǎn)化率為75％

B、反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 (mol·L^-1)^-2

C、增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變

D、改變溫度或向平衡體系中加入X都會(huì)使平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)也會(huì)隨之改變

現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：

下列反應(yīng)中符合上述圖象的是(　　)                                        

A．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0

B．2SO₃(g)  2SO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＜0

D．H₂(g)＋CO(g) C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0

反應(yīng)L(s)＋aG(g)　 bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：壓強(qiáng)p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　

A．上述反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)　 B．上述反應(yīng)正方向是吸熱反應(yīng)

C．a(chǎn)＞b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．a(chǎn)＋1＜b

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的40%，則下列說法正確的是 (　　)

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)　　　　 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加　　　　　 D．a(chǎn)＞b

觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是　　　　　　　　　　　　 (　　)

A．裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體

B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C．裝置③中外電路電子由a極流向b極

D．裝置④的陽(yáng)極反應(yīng)為：2H⁺+2e^—→H₂↑