某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子凝聚劑的化學式可表示為[Al₂(OH)_nCl_m·yH₂O]_x，式中m等于(　　)

A．3－n                                          B．6－n

C．6＋n                                          D．3＋n

下列各項性質(zhì)的遞變規(guī)律錯誤的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．穩(wěn)定性：NH₃<PH₃<AsH₃　　　　　　　　 B．非金屬性：N>P>As　　　　　　　　　　

C．還原性：AsH₃>PH₃>NH₃　　　　　　　　　 D．酸性：HNO₃>H₃PO₄>H₃AsO₄

       紅磷和白磷在一定條件下可能互變，這一變化屬于：                                       （    ）

       A．物理變化  　　                                 B．置換反應(yīng)           

       C．氧化還原反應(yīng)                                    D．非氧化還原反應(yīng)

如圖-3所示，將鐵棒和石墨棒擦入l L l mol·L^-1食鹽水中。

下列說法正確的是                           （    ）

    A．若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕

B．若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是

4OH^-—4e^-=2H₂O+O₂↑

C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)

鐵棒上鍍銅

D．若電鍵K與M連接，當兩極共產(chǎn)生28 L（標準狀況）

氣體時，生成了1 mol NaOH

某同學在三個容積相同的密閉容器中，研究三種不同

條件下化學反應(yīng)2x(g) _{Y(g)+w(g)的進行情況。其中實驗I、Ⅱ控溫在Ti，實驗Ⅲ控溫在T，它們的起始濃度均是c(X)=1.0 mol·L^-1，c(Y)=c(w)=0，測得反應(yīng)物X的濃度隨時間的變化如圖-2所示。下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　 （　 ）}

　 A．與實驗I相比，實驗Ⅱ可能使用了催化劑

　 B．與實驗I相比，實驗Ⅲ若只改變溫度，則溫度T₁<T₂，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

　　　 C．在實驗I、Ⅱ、Ⅲ中，達到平衡狀態(tài)時x的體積百分含量相同

　　　 D．若起始濃度c(X)= 0.8 mol·L^-1，c(Y)=c(w)=0，其余條件與實驗l相同，則平衡濃度c(X)= 0.4 mol·L^-1

W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W₂Y。下列說法正確的是          （    ）

      A．Y的低價氧化物與O₃漂白的原理相同

      B．Y的氫化物和W₂Y所含化學鍵的類型相同

      C．上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小

      D．工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)

常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是                                                        （    ）

      A．稀釋pH= 10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

      B．pH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同

      C．等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大

      D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

對羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件  下反應(yīng)制得。   

下列有關(guān)說法不正確的是                                                                                 （    ）

      A．上述反應(yīng)的原子利用率可達到100%

      B．在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應(yīng)該有6個吸收峰

      C．對羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

      D．lmol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3 mol NaOH

能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是                                       （    ）

      A．用明礬作凈水劑：Al³⁺+3H₂O=Al(OH)₃↓+3H⁺

      B．用小蘇打治療胃酸過多：CO^2-₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O

      C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe³⁺+ Cu=Fe²⁺+ Cu²⁺

      D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO₄+CO^2-₃=CaCO₃↓+SO^2-₄

25℃時，濃度均為0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分別是l和11。下列說法正確的是                                                   （    ）

    A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH=B⁺+OH^-

    B．若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c(A^—)=c(B⁺)

    C．在0.1 mol·L^-lBA溶液中，c(B⁺)>c（A^一）> c(OH^-)>c(H⁺)

    D．若將0.1mol·L^-lBOH溶液稀釋至0.001mol·L^-1，則溶液的pH=9