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       阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成路線。

       ⑴反應(yīng)①為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物Me₂SO₄中的“Me”表示       。

       ⑵E中的官能團有：             （寫名稱）。

       ⑶寫出反應(yīng)類型：④            。

       ⑷寫出F的結(jié)構(gòu)簡式                               。

       ⑸反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（—CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（—COOH）， 請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

       ⑹化合物是合成某些藥物的中間體。試設(shè)計合理方案由化合物合成。

       【提示】①合成過程中無機試劑任選；

       ②在400攝氏度金屬氧化物條件下能發(fā)生脫羰基反應(yīng)；

       ③CH₂=CH-CH=CH₂與溴水的加成以1，4-加成為主；

       ④合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

       2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了

       發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs

       （砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）

       為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)

       如右圖。試回答：

⑴鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                  。

⑵砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為            ，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為               。

⑶N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是         。 （用氫化物分子式表示）

⑷砷化鎵可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃時制得。(CH₃)₃Ga中鎵原子的雜化方式為            。

⑸比較二者的第一電離能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。

⑹下列說法正確的是              （填字母）。

       A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同                B．GaP與GaAs互為等電子體

       C．電負性：As>Ga                               D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

       現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題．

⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：

2ZnS +3O₂2ZnO+2SO₂； 鼓風(fēng)爐中：2C +O₂2CO  ZnO+COZn + CO₂

從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In₂O₃，可用硫酸提取銦，某研究機構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

圖1酸度對銦浸出率的影響               圖2液固比對銦浸出率的影響

①當(dāng)酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為           。

②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。

⑵濕法煉鋅的主要工藝流程為：

①從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣                  。

②除去酸浸出液中的鐵，可用H₂O₂氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)₃沉淀，寫出H₂O₂氧化Fe²⁺的離子方程式                                                                       。

③酸浸出液還含有Cd²⁺，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)₂和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式____________________、_______________。

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。

⑴將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）……Ⅰ。CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如上圖。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為        。

②圖中的P₁     P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為       。

③該反應(yīng)的△H     0（填“<”、“>”或“=”）。

⑵在壓強為0.1 MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）；△H<0……Ⅱ。

④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是      。

       A．升高溫度                            B．將CH₃OH（g）從體系中分離

      C．充入He，使體系總壓強增大           D．再充入1mol CO和3mol H₂

⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

       A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=________、b=_______。

       B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，右上圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強P_x=_________MPa。

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

       乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：

⑴向盛有1 mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

⑵向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：

____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ = _____ Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O

⑶將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：

上述裝置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化學(xué)方程式為______________________。

⑷該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體（H₂C₂O₄·2H₂O）加入到100 mL 0.2 mol·L^－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字簡單表述）。

⑸以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_____________________________（用離子符號表示）；

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

       請回答下列問題：

⑴D的化學(xué)式為           。

⑵反應(yīng)③的離子方程式為                       。

⑶Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

⑷0.1 mol·L^－1的X溶液和0.1 mol·L^－1的Y溶液等體積混合，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_______________________________________(用離子方程式說明）。

⑸常溫下0.1 mol·L^－1的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^－8，下列敘述正確的是（    ）

       A．該溶液的pH=11

       B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1 mol·L^－1

       C．該溶液中水電離出的c(H⁺)與c(OH^-)乘積為1×10^－22

       D．pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1 mol·L^－1的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，則:V₁>V₂

       E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9

下列各表述與示意圖一致的是                                                                                 （    ）

A．圖①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg^2＋):n(Al^3＋):n( NH₄^＋)＝2:3:2

       B．圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol·L^－1

       C．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化。若使用催化劑，B點會降低

       D．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0

E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：

xM(g)M_x (g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下圖。下

       列說法正確的是                                       （    ）

       A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)₂

       B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3

       C．t₁時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大

       D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低