常溫下，有濃度均為0.1 mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；

④氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時體積的變化）

（1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號）            。

（2）醋酸鋇是易溶于水的強電解質。將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是            。

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應2A(g) + B(g)　　 2C(g) ΔH＜0。

4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是

A．4 s內，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

B．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 時，該反應即達到平衡狀態(tài)

C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大

D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

已知Ca(OH)₂的溶解度隨溫度升高而降低。將某溫度下飽和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢復到原來溫度；②降低溫度。這兩種情況下，前后均保持不變的是

A．溶液的質量                          B．Ca(OH)₂的溶解度

C．溶液中Ca²⁺離子的數目                D．溶液中溶質的質量分數

下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁片放入NaOH溶液中：2Al + 2OH^－＝ 2AlO + H₂↑ 

B．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO₃ + 2H⁺＝ Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

C．氯氣通入NaOH稀溶液中：Cl₂ + 2OH^－＝ Cl^－+ ClO^－+ H₂O         

D．Ba(OH)₂溶液與過量NaHSO₄溶液混合：H⁺ + SO+ Ba²⁺ + OH^－＝ BaSO₄↓+ H₂O

某原電池裝置如右圖所示。下列有關敘述中，正確的是

A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應     B．負極反應： 2H⁺ + 2e^－＝H₂↑   

C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變   

D．工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl^－)增大

N_A表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是

A．7.8 g Na₂O₂中含有的陰離子數目為0.2 N_A　

B．標準狀況下，2.24 L CHCl₃的分子數為0.1 N_A

C．1 L 0.1 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的數目為0.2 N_A

D．9.2 g NO₂和N₂O₄的混合氣中含有的氮原子數為0.2 N_A

將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；

③10 mL 0.2 mol/L CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol/L 鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag⁺)從大到小的順序排列正確的是

A．④③②①     B．②③④①    C．①④③②    D．①③②④

在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是

A．溶液的pH＝13：ClO^－、HCO、Na⁺、 Mg²⁺   

B．溶液中含有大量NO：NH₄⁺、I^－、SO、H⁺

C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L ：Na⁺、K⁺、CO、Br^－

D．溶液中由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－13 mol/L ：Na⁺、H⁺、Cl^－、Br^－

已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸�！�

　　　　　　　　　 可經三步反應制取　　　　　　　　 ，發(fā)生反應的類型依次是

A．水解反應、加成反應、氧化反應　　　　　 B．加成反應、水解反應、氧化反應

C．水解反應、氧化反應、加成反應　　　　　 D．加成反應、氧化反應、水解反應

下列實驗操作正確的是

A．用飽和溴水除去甲苯中混有的苯酚      B．用氨水洗滌除去試管內壁上的銀鏡 

C．實驗室用加熱NH₄Cl固體使之分解的方法制NH₃

D．用稀硫酸和Zn反應制H₂時，加少量CuSO₄溶液可加快反應速率