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A．        

B．HClO的路易斯結(jié)構(gòu)

C．sp³雜化道圖：          

D．π電子云圖：

用MnO₂,和濃HCl反應(yīng)制Cl₂，當(dāng)有0.4molHCl被氧化時(shí)，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，則（1）生成多少Cl₂mol？

（2）可制得漂白粉多少克？

右圖是實(shí)驗(yàn)室用銅片與濃硫酸制取SO₂并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。往試管Ⅰ中加入一小塊銅片，再加入3~5mL 濃硫酸，用帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞塞好試管，加熱，將生成的氣體通入試管Ⅱ的溶液中。

（1）若試管Ⅱ中的溶液是紫色石蕊試液，反應(yīng)一段時(shí)間后，試管Ⅱ中看到的現(xiàn)象是   

__________________________。（2分）

（2）若試管Ⅱ中的溶液是品紅試液，反應(yīng)一段時(shí)間后，看到的現(xiàn)象是__________________________，（2分）反應(yīng)充分后，取下試管Ⅱ并在酒精燈上加熱，看到的現(xiàn)象是__________________________。（2分）

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，試管Ⅱ管口塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花，作用是_____________，（2分）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ______________________。（2分）

某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅（一種酸性氧化物）雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案�；卮鹣铝袉栴}：

（1）沉淀A的化學(xué)式是________________，濾液B的成分除水外是_______________________；

（2）步驟③的離子方程式為______________________________________；

（3）在操作②中要用到的玻璃儀器有_____________________________________________

NO是一種劇毒氣體，但近年來(lái)發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在少量NO，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，因而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)。

（1）寫出自然界形成NO的化學(xué)方程式：__________________________。（2分）

（2）NO在大氣層中可發(fā)生反應(yīng)：

NO+O₃→NO₂+O……………①，     NO₂+O==NO+O₂……………②

上述反應(yīng)①中，NO是__________劑（2分），上述反應(yīng)②中，NO是_________產(chǎn)物。（2分）

（3）為了消除NO對(duì)環(huán)境的污染，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，可選用NH₃使NO轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體（其中之一是水蒸氣），該反應(yīng)需要催化劑參加，其化學(xué)方程式為____________________

_____________________________。（2分）

海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

（1）海水中含有大量的氯化鈉。請(qǐng)寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________ ；（1分）

（2）目前國(guó)際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過(guò)冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是____________________ （填物理變化、化學(xué)變化）；（1分）

（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為   ____________________________________________   ；（2分）

（4）近年來(lái)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室中萃取分液用到的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器名稱是 _____________。（1分）下列可以用于溴水中溴的萃取的試劑是 __________，（1分）（①乙醇，②四氯化碳，③鹽酸）萃取后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________________________________。（1分）分液后還要通過(guò)_________（實(shí)驗(yàn)操作方法）得到純溴。（1分）

（2）合理利用化學(xué)反應(yīng)可以造福人類。請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路_______

__________________________________________。（2分）

②工業(yè)上制取漂白粉        __________________________        。（2分）

③ “綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等方面來(lái)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)路線。若以銅為原料制取硫酸銅，請(qǐng)你設(shè)計(jì)符合“綠色化學(xué)”思想的反應(yīng)路線        ______________________________

________________________________________________。（4分）

右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃鹽酸配制100 mL 1 mol·L^－1的稀鹽酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有                （寫儀器名稱）；（1分）

（2）經(jīng)計(jì)算，配制100 mL1 mol·Ｌ^－1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為    mL，（1分）量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用     mL（1分）（選填10 mL、50 mL 、100 mL）規(guī)格的量筒；

（3）對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·Ｌ^－1，請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差的原因（寫出其中一個(gè)即可）                                                  。（1分）

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（     ）           

 A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

 B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

  C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH

  D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

在海水中提取溴的反應(yīng)原理是5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄ = 3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似的是（     ）                                                                              

    A．2NaBr+Cl₂ = 2NaCl+Br₂                                       B．2FeCl₃+H₂S = 2FeCl₂+S↓+2HCl

C．2H₂S+SO₂ = 3S+2H₂O               D．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+3NaCl