將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g) △H＜0，平衡時Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（　 ）

A．a(chǎn)>b　 B．a(chǎn)=b　 C．a(chǎn)<b　 D．無法確定

白磷與氧可發(fā)生如下反應：P₄+5O₂=P₄O₁₀。   已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol^—1、P—O bkJ·mol^—1、P=O ckJ·mol^—1、O=OdkJ·mol^—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是 

A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1    

B、（4c+12b－6a－5d）kJ·mol^—1

C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol^—1    D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1  

下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

    B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反映的反應速率

    C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

    D．同溫同壓下，（g）+（g）==== 2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

1gH₂燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ的熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是

A、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=－142.9kJ/mol   C、2H₂+O₂=2H₂O △H=－571.6kJ/mol

B、H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)△H=－285.8kJ/mol  D、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=571.6kJ/mol

在298K、100kPa時，已知：2      ⊿

                                    ⊿

   ⊿

則⊿與⊿和⊿間的關(guān)系正確的是

A .⊿=⊿+2⊿                   B. ⊿=⊿+⊿

C. ⊿=⊿-2⊿                   D. ⊿=⊿- ⊿

下列關(guān)于反應熱的說法正確的是（   ）

①通常情況下，化學反應中能量的轉(zhuǎn)化主要是化學能和熱能之間的轉(zhuǎn)化

②同一化學反應在不同溫度下進行，反應熱的數(shù)值不同

③反應熱通常用Q表示，反應放熱時，Q為負值，反應吸熱時Q為正值

④反應熱的數(shù)據(jù)可以通過實驗測得，也可利用理論計算求得

 A、只有③   B、只有③④   C、只有①③④    D、全部正確

紅磷P（s）和Cl₂發(fā)生反應生成PCl₃和PCl₅，反應過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）根據(jù)下圖回答下列問題（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式                                       ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式                                     ；上述分解反應是一個可逆反應，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.8mol PCl₅，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于           ；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅分解率α₂，α₂        α₁ (填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅。原因是                              ；

（4）P和Cl₂分兩步反應生成1mol PCl₅的△H₃=               ；P和Cl₂一步反應生成1mol PCl₅的△H₄          △H₃(填“大于”，“小于”或“等于”)；

（5）P Cl₅與足量水反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是                         。

 (1)下列有關(guān)實驗操作及敘述中，正確的是__________(填序號)。

  ①將濃氨水逐滴滴人裝有生石灰的燒瓶中，可以制取氨氣。

  ②配制一定物質(zhì)的量濃度的NaC溶液時，定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面又低于刻度線，此時無須再加入蒸餾水。

  ③分液漏斗分液時，先將下層的液體從下口流出，然后再從下口流出上層的液體

  ④向100℃時的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl₃溶液，以制備Fe(OH)₃，膠體；

  ⑤用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物

  ⑥用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)

(2)在淀粉KI溶液中滴人少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變?yōu)樗{色，其反應的離子方程式為____________________。在上述藍色溶液中滴入足量的Na₂SO₃溶液，藍色立即消失，從以上實驗可知，ClO^―、I₂、SO2― 3的氧化性由強到弱的順序

某無色透明溶液中可能大量存在Ag^＋，Mg^2＋，Cu^2＋中的幾種離子。

   （1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。

   （2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關(guān)的離子反應式為______________________。

   （3）取（2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。

   （4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號）_________。

A．Cl^－             B．NO₃^－                 C．CO₃^2－                  D．OH^－

某化學研究小組測定某FeCl₃ 樣品（含少量FeCl₂ 雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，在實驗室中按以下步驟進行實驗：

① 稱取a g樣品，置于燒杯中；

② 加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；

③ 準確量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；

④ 加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤ 過濾，洗滌沉淀；

⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，冷卻至室溫后，稱量；

⑦……。

請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）上圖儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和      　     （填儀器序號）；   （2）檢驗沉淀是否洗凈，應向洗滌液中加入幾滴    　        　   （填寫序號）；

           ①KSCN溶液      ②NaOH溶液      ③AgNO₃ 溶液      ④酚酞試液

（3）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m₂ g，若m₁與m₂ 差值較大，其原因可能是 　　　          　　；

（4）若坩堝質(zhì)量是W₁ g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為　　                    。