海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過化學變化就能從

海水中獲得的是

A．單質(zhì)溴             B．單質(zhì)鎂              C．燒堿            D．食鹽

硅是帶來人類文明的重要元素之一。下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是

A．陶瓷               B．金剛石                  C．水晶           D．大理石

當光束通過豆?jié){時，可觀察到丁達爾效應，表明豆?jié){是

A．膠體             B．溶液          C．懸濁液        D．乳濁液

二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì)。二氧化硫?qū)儆?/p>

A．酸                   B．酸性氧化物             C．堿              D．混合物

以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。

（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為                         。

（2）常溫下，某化學興趣小組在實驗室中，用石墨電極以右圖裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標準狀況下氫氣2.24 L。（設電解前后溶液的體積均為1 L，不考慮水的消耗或氣體的溶解）

①理論上，電解后溶液中c(OH^—)=              mol/L。

②若實際測得反應后溶液的c(OH^—)=0.1mol/L，則造成這種誤差的原因可能是：

a．2H₂O2H₂↑＋O₂↑；若僅考慮該原因，則電解過程中溶液減小的質(zhì)量是      g。

b．還可能為                               （用離子方程式表示）。

經(jīng)測定，該實驗中溶液實際減少的質(zhì)量為4.23 g，則所產(chǎn)生的氣體及其物質(zhì)的量之比為              。

從物質(zhì)A開始有如圖所示的轉化關系（其中部分產(chǎn)物已略去）。已知H能使溴的CCl₄溶液褪色；1mol F（分子式C₄H₆O₂）與足量新制Cu(OH)₂在加熱條件下充分反應可生成2molCu₂O。分析圖表回答問題：

（1）A的結構簡式：                            或                             

（2）寫出反應類型： E→H                  、H→I                   ；

（3）寫出C→F的化學方程式：                                       。

（4）請設計出由丙烯合成E物質(zhì)的反應流程圖（有機物用結構簡式表示，必須注明反應條件）。提示：①合成過程中無機試劑任選；②反應流程圖表示方法

示例如下：

B            C             ……             G

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們分別由下列五種原子團中的兩種不同的基團組成，這五種基團是－CH₃，－C₆H₅，－OH， 。

已知：（1）A是無色晶體，有特殊氣味，在空氣中易氧化成粉紅色；（2）B、C能發(fā)生銀鏡反應，C的相對分子質(zhì)量大于B；（3）D與少量氫氧化鈉溶液反應，得到酸式鹽；與過量氫氧化鈉溶液反應，生成正鹽。D可以和A的鈉鹽反應生成A；（4）E可以由B氧化制��；（5）F能氧化成最簡單的醛。根據(jù)上述條件，請推斷A            B         C          

D            E            F            。在上述具有酸性的化合物中，相同條件下酸性由強到弱的順序是                                                   。（用結構簡式表示）

工業(yè)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸的鉀鹽雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜，其工作原理如圖所示。

（1）該電解槽的陽極反應式為：

（2）陽離子交換膜的作用是                     

（3）通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，其主要原因是          （填序號）

A．陽極區(qū)的OH^－移向陰極所致

B．陰極產(chǎn)生的金屬鉀與水反應生成了大量OH^－

C．陰極由H₂O電離出的H^＋放電生成H₂，促進水的電離，使OH^－濃度增大

（4）除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_____________(填寫“A”或“B”)導出。

已知1，2-二氯乙烷常溫下為無色液體，沸點為83.5 ℃，密度為1.23 g·mL^-1，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。乙醇的沸點為78.5 ℃。某化學課外活動小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應，設計了如圖所示的實驗裝置（加熱裝置略去）。

（1）如圖所示，連接好儀器裝置之后，首先需進行的操作是                 。

（2） 向裝置A中大試管中加入1，2二氯乙烷和                (寫名稱)；并向裝置C中試管里加入適量溴水。A中發(fā)生反應的化學方程式是                               。

（3）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管除導氣外的作用是 __________________，裝置B的作用是 _________________。

（4）證明1，2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應的現(xiàn)象是_______________，還可通過什么實驗加以驗證：________________________________________。

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。

（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H＝－890.3 kJ／mol。

356g“可燃冰”(若分子式為CH₄·9H₂O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為

             kJ。

（2）Cu₂O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu₂O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應為2Cu+H₂OCu₂O+H₂。該電解池中，銅電極接直流電源的        極；每生成1molCu₂O，電路中通過的電子的數(shù)目為           ；該電解池的陰極反應式為                   。