某同學配置100 ml濃度為1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，并進行有關實驗，請回答下列問題：

(1)需要稱量碳酸鈉的質(zhì)量為  ▲  g

(2)配置該碳酸鈉溶液時使用的儀器除天平、燒杯、膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有 ▲ 、 ▲。

(3)在操作過程中，該同學轉(zhuǎn)移液體后未經(jīng)洗滌燒杯就加水定容至刻度線，則所配置溶液的濃度將

▲  （填“偏大”、“偏小”、或“不變”）

(4)在定容這一操作中，應在距刻度線  ▲ 處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至容量瓶內(nèi)液體的 ▲ 與刻度線保持水平。

分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是  

A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L^-1

B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49％

C．配制200.0 mL 4.6 mol·L^-1的稀硫酸需取該硫酸50.0 mL

D．2.7 gAl與足量的該硫酸反應可得到標準狀況下的H₂ 3.36 L

下列溶液中的Cl^－與50 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Cl^－物質(zhì)的量相等的是 

A．150 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液               

B．75 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液

C．75 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液             

D．150 mL 2 mol·L^-1的KCl溶液

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2—的濃度為0.4mol/L，當加入等體積0.4mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中K⁺的濃度約為    

A．0.225mol/L       B．0.25mol/L      C．0.45mol/L       D．0.9mol/L

下列離子方程式書寫正確的是               

A．FeCl₂溶液中通入Cl₂： Fe^2＋＋Cl₂ = Fe^3＋＋2Cl^－

B．碳酸鈣溶于醋酸CaCO₃+2H⁺ ==Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C．鋁和燒堿溶液：2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑

D．AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al^3＋＋4OH^－ = AlO₂^－＋2H₂O

從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是   

    A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

    B．①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl₂

C．第④步電解時，還會產(chǎn)生副產(chǎn)品氯氣

    D．提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應

被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應：NaBH₄+2H₂ONaBO₂+4H₂↑下列說法中正確的是(NaBH₄中H元素為－1價)

A．NaBH₄既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH₄是還原劑，H₂O是氧化劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1

欲檢驗只含一種陰離子的溶液中是否含有SO₄^2－，下列操作中正確的是

A．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2－存在

B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO₄^2－存在

C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2－存在

D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO₄^2－存在

下列實驗操作錯誤的是

A．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．配制濃H₂SO₄和濃HNO₃的混酸時，應將H₂SO₄慢慢加到濃HNO₃中，并及時攪拌和冷卻

D．用酒精萃取碘水中的碘

用N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

    A．標準狀況下，22.4LCO₂氣體中含氧原子數(shù)目為2N_A  

    B．1mo1·L^-1的A1C1₃溶液中，C1^-離子的數(shù)目為3 N_A

    C．任何條件下，23gNa⁺離子含有的最外層電子數(shù)為N_A

    D．60g的二氧化硅可與水反應生成硅酸的分子數(shù)為N_A