科目: 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A.用鉑電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH-
B.氟氣與水反應(yīng):2F2+2H2O===4H++4F-+ O2↑
C.Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體:Ca2++2ClO-+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO
D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體:
Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法不正確的是 ( )
①用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),一定會(huì)產(chǎn)生誤差
②明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇、硫酸鈉均為電解質(zhì)
③某溫度下測(cè)得純水的c(H+)=2×10-7mol/L,則其中的c(OH-)=5×10-5mol/L
④所有的燃燒反應(yīng)都為放熱反應(yīng)
A.僅有①④ B.僅有②③ C.僅有①③ D.全不正確
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列各表述與示意圖一致的是 ( )
A.圖①表示25℃時(shí),用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)(ΔH >0),n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
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科目: 來(lái)源: 題型:
取濃度相等的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混和,所得溶液的PH等于12,則原溶液的濃度為 ( )
A.0.01mol/L B. 0.017mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L
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科目: 來(lái)源: 題型:
將一粒黃豆大小的金屬鈉,投入含飽和食鹽水的燒杯中,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不正確的是( )
A.反應(yīng)后的水溶液可以使酚酞變紅
B.鈉跟食鹽反應(yīng)比與水反應(yīng)更劇烈,并放出熱量,發(fā)現(xiàn)嘶嘶聲
C.鈉熔成一個(gè)閃亮的小球,并在液面上向各方向迅速游動(dòng)最后消失
D.食鹽水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象
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科目: 來(lái)源: 題型:
關(guān)節(jié)炎的病因主要是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體,主要反應(yīng)為:Ur-+Na+NaUr(s);第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作往往在冬季,有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中,正確的是( )
A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.以上說(shuō)法都不正確
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下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )
A.NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在
B.Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色,加熱紅色變深
C.NH4Cl溶液呈酸性這一事實(shí)能說(shuō)明一水合氨為弱堿
D.在稀醋酸中加醋酸鈉固體能促進(jìn)醋酸的電離
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科目: 來(lái)源: 題型:
16O和18O是氧元素的兩種核素,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 16O2與18O2互為同分異構(gòu)體
B. 16O與18O核外電子排布方式不同
C. 通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子
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科目: 來(lái)源: 題型:
分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是 ( )
A.HClO、HNO3、濃H2SO4都具強(qiáng)氧化性,都是氧化性酸
B.H2O、NaOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物
C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是電解質(zhì)
D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個(gè)氫原子,都是二元酸
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