下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

①氯化鈉溶液  ②氯化銨固體  ③銅   ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸    

A．①②⑤⑥         B．⑤             C．②⑤            D．①③④⑤⑥

已知N₂ (g) + 3H₂(g)　 　 2NH₃(g) (正反應(yīng)放熱)，工業(yè)合成氨采用在500℃的條件下進(jìn)行的原因是

① 只有在此溫度下反應(yīng)才能發(fā)生 　　　② 升高溫度有利于NH₃的合成

③ 提高反應(yīng)速率，以提高單位時間內(nèi)NH₃的產(chǎn)量 　�、� 使催化劑達(dá)到最佳催化活性

A．③④　　　　　　 B．①②　　　　　　 C．①③　　　　　 D．②④

在一定溫度下，反應(yīng)A₂(g) + B₂(g)　　 2AB(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．單位時間內(nèi)生成n molA₂，同時生成n mol的AB

B．容器內(nèi)總壓強不隨時間而變化

C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB ，同時生成n mol 的B₂

D．單位時間內(nèi)生成n molA₂，同時生成n mol的B₂

反應(yīng)3X(g)+Y(g)　　 Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.1mol，則此反應(yīng)的平均速率v為

　 A．v（x）=0.02mol·L^-1·min^-1　　　　 B．v（y）=0.02mol·L^-1·min^-1

C．v（z）=0.10mol·L^-1·min^-1　　 　　 　D．v（w）=0.02mol·L^-1·min^-1

下列分子中，屬于含有極性鍵的非極分子的是

①CO₂ ② P₄　 ③ NH₃　 ④ CH₄　 ⑤H₂O

A．①②　　　　　 B．①④　　　 C．④⑤　　　　　 D．③⑤

常溫下能共存，且能用濃H₂SO₄干燥的一組氣體是

  A．O₂、SO₂        B．NH₃、N₂         C．NO、O₂        D．NH₃、HCl

短周期元素E的氯化物ECl₂的熔點為-78°，沸點為59°C，分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，下列判斷錯誤的是       （   ）

   A．E是一種非金屬元素           B．在ECl₂中E與Cl之間形成共價鍵

   C．E的一種氧化物為EO₂          D．E位于元素周期表的IVA族

鹽酸、醋酸、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，下列表述正確的是(  )  

A．在Na₂CO₃溶液中加入與其溶質(zhì)等物質(zhì)的量的冰醋酸，溶液中存在：

c(Na⁺) = c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H₂CO₃)

B．NaHCO₃溶液中存在：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL 1.0 mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)

D．相同條件下，中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量前者大

常溫下，下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較，正確的是   （   ）  

A. NH₄⁺ 濃度相同的下列溶液：①（NH₄) ₂ Fe(SO₄)₂  ②（NH₄) ₂ CO₃   ③（NH₄) ₂SO₄ ,

溶液濃度由大到小的順序是：③>②>①

B. 由pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)> c(H⁺) > c(OH^-)

C. pH=13的Ba(OH)₂溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合后，混合溶液的pH>7

D. pH=12的Ba(OH)₂溶液與pH=14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13<pH<14  

現(xiàn)將足量的氯化銀分別加入到：①10mL水，②30mL0.1mol·L^-1稀鹽酸，③50mL0.5 mol·L^-1食鹽水，④50mL0.3 mol·L^-1氯化鋁溶液中，得到的各飽和溶液中Ag⁺ 物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是下列的    （   ）

A.①②④③       B.①②③④        C.①③②④       D.④②③①