某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：

① 稱量a g樣品，置于燒杯中；

② 加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；

③ 準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應完全；

④ 趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤ 過濾，洗滌沉淀；

⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦ 重復以上操作，至最后兩次稱得的質(zhì)量不超過0.1g為止。

請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）下圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E、F和         （填字母）。 

A     B          C      D       E            F        G

（2）步驟②加入鹽酸的目的是            ；加快樣品溶解的最簡單操作是             。

（3）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式                                       。

（4）步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的       （寫離子符號），洗滌沉淀的操作      。

（5）若坩堝質(zhì)量是W₁，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W₂，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為       。

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)B與D形成化合物BD₂的結(jié)構式為              

(2)A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式                                      。

(3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為___________________________________；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）___________________________。

(4)C₂A₄ ─ 空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則燃料電池放電時：正極的電極反應式是___________________________________。

（5）已知：2CD₂(g)  C₂D₄(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量CD₂和C₂D₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。    

① a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是_______點。

② 25 min時，增加了_______（填物質(zhì)的化學式）________mol。

③ a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是_______（填字母）。

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是                           。

（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式             ；               。

（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是            。

A.Ag                    B.Cu                    C.Al                     D.Fe

（4）燒堿、純堿均可吸收CO₂，當含0.2 mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：

①                ；②Na₂CO₃；③               ；④NaHCO₃

將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加過量的鹽酸，使其充分反應后，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是            g。

m g FeO、Fe₂O₃、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H₂SO₄溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時,消耗NaOH溶液40mL；將m g的混合物用CO氣體加熱還原,實驗過程中耗去標準狀況下的CO3.36升，得固體w g。則w的值為

           A．m－0.96        B．m－1.44            C．m－1.6        D．m－2.4

常溫時，0.1 mol·L^－1的HA 溶液的pH=3 ，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關敘述不正確的是

A．未加入NaOH溶液時，原HA溶液中，c(H⁺) = c(OH^－) ＋ c(A^－)

B．向原溶液中加水至溶液體積變?yōu)樵�體積的100倍時，所得溶液的pH大于3小于5

C．當?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時，溶液中c(Na⁺) = c(A^－)，且溶液呈中性[

D．當加入過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。

 下列說法不正確的是

       A．從E口逸出的氣體是H₂

       B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

       C．標準狀況下每生成22.4LC1₂，便產(chǎn)生2mol NaOH

D．粗鹽水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、SO₄^2—等離子，精

制時最先加Na₂CO₃溶液

A、B、C、D、E五種主族元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18，其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．A與E形成的化合物為離子化合物  B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜E

C．簡單離子半徑：E＞D              D．最高價氧化物對應水化物的堿性：C＜D

有Fe²⁺ ﹑NO₃^－﹑Fe³⁺、NH₄⁺ ﹑H₂O 和H⁺六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1           

B．還原產(chǎn)物為NH₄⁺

C．若有1 mol NO₃^－參加還原反應，則轉(zhuǎn)移8mol e^－

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²⁺—e^－= Fe³⁺

化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖象描述正確的是   

通過復習總結(jié)，下列歸納正確的是                 

       A．Na₂O，NaOH，Na₂CO₃，NaCl，Na₂SO₄，Na₂O₂都屬于鈉的含氧化合物

       B．簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性

       C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物

       D．物質(zhì)發(fā)生化學變化一定有化學鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就

一定沒有化學鍵斷裂與生成，也沒有能量變化