某實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是                                                     （    ）

       A．用廣泛試紙測(cè)得氯水的pH為2.1

       B．用50mL量筒量取23.00 mL濃鹽酸

       C．用溫度計(jì)測(cè)量出酒精的沸點(diǎn)為78.5℃

       D．用托盤(pán)天平稱(chēng)量氧化銅粉末為11.70g

下列說(shuō)法正確的是                                                                                               （    ）

       A．H、D、T屬于同位素，H₂、D₂、T₂屬于同素異形體

       B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物

       C．HCl、NH₃、BaSO₄是電解質(zhì)，CO₂、Cl₂、CH₃CH₂OH是非電解質(zhì)

       D．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低�，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。則

   ⑴B與A的差值為             mol。

   ⑵C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為            mL。

   ⑶原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為           mol。

   ⑷鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為                 。

   ⑸寫(xiě)出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式                             。

甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O為原料通過(guò)下列反應(yīng)①和②，來(lái)制備甲醇。

①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)  DH₁

②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  DH₂

    將0.20 mol CH₄和0.30 mol H₂O(g)通入容積為10 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

⑴溫度不變，縮小體積，①的逆反應(yīng)速率      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

    ⑵反應(yīng)①的DH₁       0(填“＜”“=”或“＞”)100°C時(shí)的平衡常數(shù)值K=      。

    ⑶在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，將amolCO與3amolH₂的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②再生成甲醇。為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了二組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

    300°C時(shí)，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)（     ）

            A．c(H₂)減少                                     B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

            C．CH₃OH的物質(zhì)的量增加              D．重新平衡時(shí)c(H₂)/c(CH₂OH)減小

    ⑷已知在常溫常壓下：

       ①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(g)DH=-1275.6 kJ·mol^－1

②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)  DH=-556.0 kJ·mol^－1

③H₂O(g)=H₂O(l)DH=-44.0 kJ·mol^－1

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                 。

    ⑸某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。

    ①該電池正極的電極反應(yīng)為                       。

②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                 。

I．實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體，已知其成份可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，

且其成分單一。現(xiàn)某化學(xué)小組通過(guò)如下步驟來(lái)確定其成分：

    ⑴陽(yáng)離子的確定：

實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：                                                 。

結(jié)論：此白色固體是鈉鹽。

⑵陰離子的確定：

    ①取少量白色固體于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，此氣體能使溴水褪色。

    ②要進(jìn)一步確定其成分需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量白色固體配成溶液，取少許溶液于試管中，加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

    II．確認(rèn)其成分后，由于某些原因，此白色固體部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO₄溶液來(lái)確定變質(zhì)固體中X的含量，具體步驟如下：

步驟I  稱(chēng)取樣品1.000 g。

步驟II  將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟III  移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01 mol·L^－1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

按上述操作方法再重復(fù)2次。

⑴寫(xiě)出步驟III所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                     。

⑵在配制0.01 mol·L^－1 KMnO₄溶液時(shí)若仰視定容，則最終測(cè)得變質(zhì)固體中X的含量         (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

    ⑶滴定結(jié)果如下表所示：

     則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                     。

有A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D、F為常見(jiàn)金屬元素。A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759 g·L^－，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族。均含D元素的乙(金屬陽(yáng)離子)、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)，均含F(xiàn)元素的乙(單質(zhì))、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴單質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式：             。

    ⑵F元素周期表中的位置：                    。

    ⑶均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                  ；均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                 。

⑷由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34。其中庚的溶沸點(diǎn)比辛   

(填“高”或“低”)，原因是           。

向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol·L^－1氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是                                                                    (     )

       A．         B．      C．n=m+17Vc       D．

某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO₄^2－從右向左移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                     (     )

       A．電解一段時(shí)間后，向II裝置通入適量的HCl氣體可以恢復(fù)原來(lái)的濃度

       B．反應(yīng)初期，y電極周?chē)�出現(xiàn)白色沉淀

       C．B電極質(zhì)量增加

       D．x電極產(chǎn)生氣泡，且生成1 mol氣體的同時(shí)，有1 mol A參與反應(yīng)

．在25 mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系不正確的是                                                                (     )

       A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na^＋)＞c(CH_­3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

       B．在B點(diǎn)：a＞12.5

       C．在C點(diǎn)：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

       D．在D點(diǎn)：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na^＋)

如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的大量H₂S廢氣的工藝流程。該方法對(duì)H₂S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H₂和S。下列說(shuō)法正確的是                                      (     )

       A．吸收H₂S的離子方程式為：Fe^3＋+H₂S = Fe^2＋+S↓+2H^＋

       B．電解過(guò)程中的陽(yáng)極反應(yīng)主要為：2Cl^－—2e^－ = Cl₂↑

       C．該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想

       D．實(shí)驗(yàn)室可用點(diǎn)燃充分燃燒的方法消除H₂S污染