常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出MOH的電離方程式                  

（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）__                  _____；

此時，混合溶液中由水電離出的c(H⁺)__   _ 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H⁺)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）分別寫出B、C兩點，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系

B點_____________            _；C點___                   __________；

（4）D點時，溶液中c(A^－)+c(HA)________2 c(M⁺)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H⁺) = __________mol/L。

如圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。已知酯類在銅鉻氧化物（CuO·CuCrO₄）催化下，與氫氣反應(yīng)得到醇，羰基雙鍵可同時被還原，但苯環(huán)在催化氫化過程中不變，其反應(yīng)原理如下：在銅鉻氧化物催化下，R₁COOR₂ + 2H₂→R₁CH₂OH + R₂OH

關(guān)于該化合物的下列說法中，正確的是（    ）

A．該有機(jī)物的化學(xué)式為C₂₀H₁₄O₅，該有機(jī)物可以屬于酯類、酚類、醚類

B．該有機(jī)物可以與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C．1mol該有機(jī)物在銅鉻氧化物催化下僅能與2mol氫氣發(fā)生反應(yīng)

D．與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，1mol該有機(jī)物最多可以與5molNaOH反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有醇類物質(zhì)

科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)是負(fù)極，b是正極　

B．b極的電反應(yīng)是：O₂+4H⁺+4e-=2H₂O

C．甲醇在a極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

D．當(dāng)電路上通過2mol電子消耗的CH₃OH為mol

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)是：

A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是

A. 8min前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B. 20min時A的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)

C. 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 30min時降低溫度，40min時升高溫度

已知：KClO₃＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（　　�。�

下列敘述中完全正確的一組是（     ）

①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH₃)所含的電子數(shù)為10N_A

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，若Cu極生成0. 2 g H₂，則電路通過電子0.2N_A

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A

④常溫常壓下，16 g O₃所含的原子數(shù)為N_A   ⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為31N_A

⑥1 mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2N_A

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下22. 4 L水中含分子數(shù)為N_A

A. ①②③④⑤       B. ②④⑤⑥⑦       C. ②④⑤       D. ①②⑤

下列各組解釋合理的是                                      （    ）

某物質(zhì)的晶體內(nèi)部一個截面上原子的排布情況如右圖

A．AB　　 　　　　　　　　　　　　 B． A₂B 　　

C．AB₂　　　　 　　　　　　　　　　 D．A₃B

下列說法中，正確的是

A. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在　

B. Na₂O和Na₂O₂組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應(yīng)

C. 工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgO來完成的

D. SO₂通入新制氯水中，氯水退色是因為SO₂具有漂白性

（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）。

據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時，反應(yīng)速率與C＝C上取代基的種類、個數(shù)間的關(guān)系：

（2）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是______________（填代號）。

A、(CH₃)₂C＝C(CH₃) ₂　　　　　　 B、CH₃CH＝CH CH₃

C、CH₂＝CH₂　　　　　　　　　　 D、CH₂＝CHCl

（3）烯烴與溴化氫、水加成時，產(chǎn)物有主次之分，例如：

CH₂=CHCH₃ + HBr → CH₃CHBrCH₃ + CH₃CH₂CH₂Br

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (主要產(chǎn)物)　 (次要產(chǎn)物)

CH₂=CH CH₂CH₃ + H₂O → CH₃CH(OH)CH₂CH₃ + CH₃CH₂CH₂ CH₂ OH

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (主要產(chǎn)物)　　　　　 (次要產(chǎn)物)

　 化學(xué)式為C₄H₈的某烴A與HBr加成的主要產(chǎn)物中只含有一種氫原子。用結(jié)構(gòu)簡式表示A發(fā)生的反應(yīng)方程式：

A 與水生成主要產(chǎn)物的反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A的聚合反應(yīng)