某課外興趣小組對雙氧水(H₂O₂水溶液)做了如下實驗探究。

(1)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入 5 mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之。測定結(jié)果如下：

　①寫出H₂O₂反應的化學方程式：__________________；②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與__________有關。

(2)取三份含有等量H₂O₂、但質(zhì)量分數(shù)不同的雙氧水，分別向其中加入 1 g MnO₂粉末。測定結(jié)果如下，請簡要說明：

①反應完成所需的時間不同的原因：________________；②反應后液體溫度不同的原因：____________________；

③收集到氣體體積不同的原因：______________。

(3)向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去。

①已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H₂O₂的電離方程式：____________________________；

②小組討論紅色褪去的原因時，甲同學認為是雙氧水顯酸性所致；乙同學認為是雙氧水有較強氧化性所致。請你設計一個簡單實驗來說明是甲對還是乙對(簡要文字說明)：________________________________________________。

硫酸具有以下A～F的性質(zhì)：A.酸性　B．高沸點難揮發(fā)　C．吸水性　D．脫水性　E．強氧化性　F．溶于水放出大量熱

(1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應的化學方程式為____________。實驗中往往有大量白色固體析出，可見濃硫酸在該實驗中表現(xiàn)了哪些性質(zhì)：____________。(濃硫酸性質(zhì)用A、B、C、D、E、F填空，下同)

(2)實驗證明銅不能在低溫下與O₂反應，也不能與稀H₂SO₄共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H₂SO₄中并通入空氣來制備CuSO₄溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為__________________________________。硫酸在該反應中表現(xiàn)了哪些性質(zhì)：____________________________。

(3)在過氧化氫跟稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液。寫出有關反應的化學方程式：____________。與(2)中反應比較反應條件不同的原因是____________。

(4)蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸。發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生有刺激氣味氣體的化學方程式：____________________________。該實驗中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有____________________。

(5)工業(yè)制備CuSO₄溶液采用實驗(2)的原理而沒有采用實驗(1)和(3)的原理，是因為(1)和(3)有某些缺點，請你列舉(1)和(3)分別有哪此缺點：實驗(1)____________________________；實驗(3)____________________________。

飲用水質(zhì)量是關系人類健康的重要問題。

(1)氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為____________，所生成的次氯酸的電子式為____________。

(2)寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式：____________。

(3)ClO₂被稱為“第四代”飲用水殺蟲劑，因其高效率，無污染而被廣泛使用。制備ClO₂是發(fā)達國家普遍重視的課題，我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO₂。其反應原理為：4ClO＋4H^＋===4ClO₂＋O₂↑＋2H₂O，試寫出兩電極反應式，陽極：____________；陰極：____________。

(4)相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是____________。

(5)采用氧的一種同素異形體給自來水消毒，既提高了消毒效率、安全無副作用，又因為該物質(zhì)在自然界中存在，對地球生命體起保護傘作用，該物質(zhì)和氯氣溶于水以及SO₂的漂白原理分別是____________；____________。若將氯氣與SO₂二者混合，若想使石蕊試液褪色則范圍為____________。

氰(CN)₂的化學性質(zhì)與鹵素很相似(X₂)，稱為擬鹵素，氰能和氫氣反應生成HCN，其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強。

(1)HCN分子中含有4個共價鍵，寫出HCN的結(jié)構(gòu)式：____________。

(2)KCN溶液顯堿性，原因是____________(用離子方程式表示)。

(3)下列有關方程式不正確的是____________。

A．(CN)₂＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H₂O

B．MnO₂＋4HCN===Mn(CN)₂＋(CN)₂＋2H₂O

C．I₂＋2KCN===2KI＋(CN)₂

D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl₂：Cl₂＋2NaBr===2NaCl＋Br₂

(4)處理CN^－的工業(yè)廢水常用ClO^－氧化處理生成CNO^－，反應的離子方程式如下：

aCN^－＋bClO^－＋2cOH^－===dCNO^－＋eN₂＋fCO＋bCl^－＋cH₂O

上述化學方程式可能的配平化學計量數(shù)有多組，回答下列問題。

①方程式中e∶f的值為____________；

A．1  B．1/2

C．2  D．不能確定

②若d＝e＝1，則b＝____________。

已知BrCl能發(fā)生下列反應：nBrCl＋2M===MCl_n＋MBr_n(M為＋n價的金屬元素)，BrCl＋H₂O===HCl＋HBrO，以下推論不正確的是(　　)

A．BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學性質(zhì)

B．BrCl和M反應時，BrCl只做氧化劑

C．BrCl和NaOH溶液反應生成NaCl、NaBrO兩種鹽

D．將BrCl跟FeSO₄溶液反應，溶液會變成無色

在氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定，下列說法中可能錯誤的是(　　)

A．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H^＋存在

B．加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在

C．氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說明有Cl₂分子存在

D．加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl^－存在

某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置與操作以替代相關的教材上的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，當鈉熔成圓球時，撤火、通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯誤的是(　　)

A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

B．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

C．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

D．管右端棉球外顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

向含有下列離子的溶液中，通入適量的氯氣會引起離子濃度減少的是(　　)

①HCO�、赟O�、跲H^－　④Fe^2＋

A．①②             B．③④

C．①②③           D．①②③④

工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO₂，為便于監(jiān)控，實施環(huán)境保護，下列適合測定硫酸尾氣中SO₂含量的試劑是(　　)

A．品紅溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．氨水、酚酞試液

C．碘水、淀粉溶液　　　　　　　　　　　 D．以上都可以

實驗室有一瓶久置的白色K₂SO₃粉末，元素分析表明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39∶16，下列結(jié)論正確的是(　　)

A．根據(jù)元素分析結(jié)果推測該粉末為純凈物

B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K₂SO₄

C．將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是K₂SO₃

D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是K₂SO₄和K₂SO₃的混合物