現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁和氧化鐵的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，常溫下進行如下反應(yīng)(忽略溶液體積變化和鹽的水解)：

①向其中一份固體中加入 100 mL 2 mol/L的氫氧化鈉溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的pH＝14

②向另一份固體中加入140 mL 4 mol/L的鹽酸溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H^＋、Fe^2＋、Al^3＋三種陽離子且pH＝0

下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．鋁熱劑中鋁的物質(zhì)的量是0.01 mol

B．鋁熱劑中氧化鐵的質(zhì)量是 4.8 g

C．①中生成的氫氣的體積為 3.36 L(標準狀況)

D．②反應(yīng)后所得溶液中氯離子濃度為 1 mol /L

將a g CuO和Fe₂O₃的混合物分成兩等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀鹽酸正好完全反應(yīng)；另一份在加熱的條件下用H₂還原，反應(yīng)完全時用去H₂ d L(折算成標準狀況)。則 d 等于(　　)

A．11.2 bc×10^－3

B．22.4 bc×10^－3

C．22.4 (3a－4bc×10^－3)

D．22.4 (3a－4bc)×10^－3

下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是(　　)

A．氫氧化鐵可以由相關(guān)物質(zhì)通過化合反應(yīng)而制得

B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X₂)反應(yīng)的生成物均為FeX₃

C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)₃＋3HI===FeI₃＋3H₂O

D．鐵元素位于周期表的第4周期 ⅧB族

向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl₃溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是(　　)

A．3.45 g  B．2.3 g  C．1.15 g   D．0.575 g

下列化合物中，不能通過化合反應(yīng)而得到的是(　　)

①SO₃�、贔e(OH)₃�、跦₂SiO₃�、躈aHCO₃�、軫eCl₂

A．③  B．①③  C．①⑤  D．②③

紅珊瑚棲息于200～2000 m的海域，產(chǎn)于臺灣海峽、南中國海，它與琥珀、珍珠被統(tǒng)稱為有機寶石。在中國，珊瑚是吉祥的象征，一直用來制作珍貴的工藝品。紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物，其紅色是因為在海底長期積淀某種元素，該元素是(　　)

A．Na　　　　B．Fe　　　　C．Si　　　　D．Cu

隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe₂O₄)也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe₂O₄的制備流程如下：

 (1)原料Fe(NO₃)_n中n＝____________，投入原料Fe(NO₃)_n和Mn(NO₃)₂的物質(zhì)的量之比應(yīng)為__________。

(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是____________；步驟三中洗滌干凈的標準是______________________。

(3)利用MnFe₂O₄熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：

MnFe₂O₄MnFe₂O_4－x＋O₂↑

MnFe₂O_4－x＋xH₂O―→MnFe₂O₄＋xH₂↑

請認真分析上述兩個反應(yīng)并回答下列問題：

①若MnFe₂O_4－x中x＝0.8，則MnFe₂O_4－x中Fe^2＋占全部鐵元素的百分率為__________。

②該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點有(答兩點即可)__________________________________________________。

③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是______________________________。

水是地球上最重要的一種物質(zhì)，試回答下列問題：

Ⅰ.飲用水的安全事關(guān)人民的健康，在飲用水的處理過程中，經(jīng)常要用到消毒劑，其中以“84”消毒液、漂白粉等較為常見。除了上述消毒劑以外，ClO₂由于處理水時不產(chǎn)生致癌的有機氯化物，因此已經(jīng)逐漸地取代氯氣等成為飲用水處理中常用的消毒劑。

(1)漂白粉的商品名又叫漂白精，其中包裝袋上注明保存時要密封，啟用后需要立即使用，切忌長時間放置，請用化學(xué)方程式表示其原因：______________________________________。

(2)生產(chǎn)ClO₂常用的方法是在酸性條件下還原NaClO₃，例如：

①2ClO＋4H^＋＋2Cl^－===2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O

②2ClO＋SO＋2H^＋===2ClO₂↑＋SO＋H₂O

比較兩種方法，你認為__________比較好，優(yōu)點是________________________________________________。

Ⅱ.海水中含有大量的寶貴資源，工業(yè)上從海洋中制溴的方法是：先把鹽鹵(海水中氯化鈉被分離后剩下的母液)加熱到363 K后控制pH為3.5，通入氧氣把溴置換出來，再用一種氣體X把溴吹出并用碳酸鈉溶液吸收，這時溴就歧化生成溴離子和溴酸根離子，最后用硫酸酸化，單質(zhì)溴就從溶液中析出。根據(jù)上述信息回答下列問題：

(1)把溴吹出的氣體X，工業(yè)上最適宜選用________。

A．NH₃　　B．空氣　　C．氬氣　　D．CO₂

(2)用Na₂CO₃溶液吸收溴，再用硫酸酸化，析出溴，是工業(yè)上獲取溴的方法之一。用離子方程式表示該反應(yīng)過程：

①____________________________________；

②____________________________________。

某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗進行研究，“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象是“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”和“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。

查閱《化學(xué)手冊》可知，Al、Fe₂O₃、Al₂O₃、Fe的熔、沸點數(shù)據(jù)如下：

(1)某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物質(zhì)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放熱，能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？__________(填“合理”或“不合理”)。

(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。填寫下列表格：

(3)實驗室欲溶解此熔融物，下列試劑中最好的是__________(填序號)。

A．濃硫酸　B．稀硫酸　C．稀硝酸　D．NaOH溶液

如何從石油中獲得更多的輕質(zhì)燃油一直是化學(xué)家探索的課題，將石油分餾得到的重油進行裂化可以獲得更多的輕質(zhì)燃油。

資料一：石蠟是含有20～30個碳原子的烷烴的混合物，常溫下呈固態(tài)。

資料二：石油催化裂化中通常使用Al₂O₃做催化劑。

某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中模擬石油的催化裂化。裝置如圖：實驗過程中可觀察到燒杯Ⅰ中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結(jié)，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實驗后聞試管Ⅱ中液體氣味，具有汽油的氣味。

(1)該裝置儀器連接的順序應(yīng)遵循的原則為__________，為保證實驗成功，實驗前必須進行的操作是__________，裝置中較長導(dǎo)管的作用是______________________________；

(2)試管Ⅱ中少量液體凝結(jié)說明了__________；

(3)試管Ⅲ中溶液褪色說明了__________；

(4)能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴，理由是______________________________________。

(5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式__________________________________。

(6)石油裂化的重要意義是________________________________。