電解鋁技術的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等)提取純Al₂O₃做冶煉鋁的原料，某研究性學習小組設計了如下提取流程圖

（1）固體Ⅱ的化學式為_   ▲  ，該固體的顏色為    ▲     ；

（2）在實際工業(yè)生產流程⑤中需加入冰晶石，目的是    ▲    ；

（3）寫出流程③的離子方程式    ▲    ；

（4）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌，主要是利用該反應    ▲    ；

（5）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學反應類型是    ▲    ；

    A．復分解反應     B．氧化還原反應      C．置換反應      D．分解反應

（6）生產過程中除NaOH、H₂O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有_   ▲    _；

（7）若向濾液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量，產生沉淀隨NaOH滴入關系正確的是

A                B                   C                    D

Ⅰ 溴被稱為海洋元素，向鹽鹵中通入氯氣可制得溴：Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂，該反應被氧化的元素為    ▲    （寫元素符號）；若上述反應制得16g Br₂ ，則轉移的電子數(shù)目是    ▲    個。

  Ⅱ 請按要求書寫化學方程式或離子方程式

 （1）小明運用化學實驗證明了久置于空氣中的亞硫酸鈉已變質，請用化學方程式表示亞硫酸鈉變質的原因    ▲    。

（2）FeSO₄溶液用稀H₂SO₄酸化，放置一段時間后略顯黃色，寫出變化過程的離子方程式    ▲    ；然后向其中滴加KI-淀粉溶液變藍色，寫出變化過程的離子方程式      ▲    _。

18.6g NaOH和Na₂CO₃的固體混合物投入200ml 2.0mol·L^-1的鹽酸中恰好完全反應，不再產生氣泡，則所得溶液中溶質的質量為多少

A．25.8g       B．11.7g          C．23.4g           D．無法計算

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知（1）a、c均能與稀硫酸反應放出氣體（2）b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d（3）c與強堿反應放出氣體（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此判斷a、b、c、d、e依次為

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg         B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe 

C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe         D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

等質量的鈉進行下列實驗，最終生成氫氣最多的是

A．將鈉投入到足量水中    B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中

C．將鈉投入足量稀硫酸中  D．將鈉投入足量飽和食鹽水中

以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是

A．先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO₄^2－

B．加入足量的CaCl₂溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO₃^2－

C．用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色。該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子。

D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO₃溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl^－k*s5*u

只用一種試劑就可將AgNO₃、KSCN、稀H₂SO₄、NaOH、KI五種無色溶液區(qū)別分開，這種試劑是

A．BaCl₂溶液    B．FeCl₂溶液  C．FeCl₃溶液  D．Fe(NO₃)₃溶液

下列離子方程式書寫正確的是

A．金屬鈉溶于水：2Na+2H₂O =2Na⁺+2OH^—+H₂↑

B．氯化鋁溶液與足量氨水反應：Al^3＋ ＋ 4OH^－ ＝AlO₂^－ ＋2H₂O

C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu^2＋ ＋2OH^­－ ＝Cu(OH)₂↓

D．鐵與稀硫酸反應：2Fe ＋6H^＋ ＝2Fe^3＋＋3H₂↑

為了除去混入CO₂中的SO₂，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中

A．飽和食鹽水    B．飽和純堿溶液    C．飽和小蘇打溶液    D．濃硫酸

下列屬于電解質的一組是

    ①CuSO₄   ②鹽酸    ③水銀   ④NH₃   ⑤氯水   ⑥酒精   ⑦NaOH

A．①⑦       B．①②⑦       C．①④⑦      D．②③⑤⑥⑦