已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這

個式子就表示H₂SO₄。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸。下

列各含氧酸中酸性最強的是（    ）

A．H₂SeO₃       B．HMnO₄         C．H₃BO₃          D．H₃PO₄

下列式子中，能真實表示分子的組成的是（    ）

A．SiO₂           B．C            C．NaOH          D．P₄

下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是

A．　　　　 　　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　　　　　　 D．

一個電子式排布為1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的價態(tài)是（    ）

A．+1            B．+2             C．+3             D．-1

已知: MnO₂ +4HCl（濃）  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當反應生成 4.48L 氯氣（標準狀況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設反應前后體積不變）。請計算：

① 被氧化的HCl的質(zhì)量               。

② 原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度               。

把5.4g Al放入足量的氫氧化鈉溶液中完全反應。

① Al與氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式                                  

② 計算生成H₂的體積（標準狀況）             。

用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列問題：

（1）需要取濃硫酸__________ mL

（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_____________________________

A.向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次

C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D.根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E.將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2 cm

（3）如果實驗室用98％的濃硫酸(密度為1.8g·cm^-3 ) 配制3. 6 mol·L^-1的稀硫酸250mL。計算所需濃硫酸的體積為_____________mL，在實驗時應用_______________量取濃硫酸。

(4)由于錯誤操作, 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是_____________________（填寫序號）。

A.使用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度

B.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中

C.容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干

D.定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切

E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用

（1）請將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)              ，被還原的元素是          。

（3）反應中1 mol氧化劑          (填“得到”或“失去”)          mol電子。

（4）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：

 寫出下列反應的離子方程式：

（1）硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（2）過量的二氧化碳通入澄清石灰水中　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（3）Ca(HCO₃)₂溶液和少量NaOH反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是                ，屬于非電解質(zhì)的是                 ，即不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是                  。

A.汞   B.氯氣    C.CaO   D.SO₂   E.BaSO₄  F.鹽酸   G.氯化鈉   H.乙醇  

I.蔗糖   J.氫氧化鈉