下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄                B．堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞ HCl                   D．非金屬性：F＞O＞S

下列說法正確的是

A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強

B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

C．同周期非金屬氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強

D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

居室裝修用石材的放射性常用作為標準，居里夫人（Marie Curie）因?qū)�Ra元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是

A．一個原子中含有138個中子      B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C．RaCO₃不能與鹽酸反應                       D．Ra(OH)₂是一種兩性氫氧化物

下列說法中，不正確的是

A．雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵  

B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中

C．分子間作用力，又叫范德華力，它比化學鍵要弱得多

D．非金屬原子之間可能構成離子化合物 

在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為 

  A．1種             B．2種               C．3種                D．4

下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是

A．C                       B．S                           C．F                          D．Ne

質(zhì)量數(shù)為37，有20個中子的R原子，它可以生成的離子是

A．R^-1             B．R^－                         C．R²⁺              D．R^2-

下列各組中屬于同位素關系的是

A．與     B．T₂O與H₂O        C．與       D．金剛石與石墨

元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A．元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變    

B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

C．元素的原子半徑呈周期性變化              

D．元素的化合價呈周期性變化

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列各題：

（1）由A、B、C形成的ABC分子中，含有σ鍵與π鍵個數(shù)比為        。

（2）BD₂和GD₂哪個更易溶于水：            ，

原因                                                                 

（3）已知元素E和I形成晶胞如圖2所示，則I²⁺的配位數(shù)是        ， E^－的配位數(shù)是           。

（4）JCl₃能與C、D的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。則JCl₃形成的配合物的化學式為                   

（5）已知晶體FH的晶胞結(jié)構如圖1所示，該晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則該晶體中相鄰的兩個F⁺和H^－的核間距為                      

（列出算式即可）