NaCl溶液中混有Na₂S和NaI,為了除去雜質(zhì)，并將雜質(zhì)逐一分離，選用如下操作：

①通入Cl₂；②加碘水；③用CCl₄萃取；④過(guò)濾；⑤分液。其操作順序正確的是

A、①②③④⑤   B、②④①③⑤    C、④⑤③②①     D、⑤②①④③

某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl.NaClO.NaClO₃的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO₃-的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A、21：5     B、11：3     C、3：1       D、4： 1

鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)�。上述沉淀和殘�(jiān)�分別為

A.Fe(OH)₃;Fe₂O₃                        B.Fe(OH)₂;FeO       

C.Fe(OH)₂;Fe(OH)₃;Fe₃O₄             D.Fe₂O₃;Fe(OH)₃

標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO氣體在足量氧氣中燃燒后，加足量的過(guò)氧化鈉充分吸收氣體后，過(guò)氧化鈉質(zhì)量增加了

A.2.8g    B  4.4g     C   10.6g      D  1.4g

某金屬單質(zhì)0.9g在足量的氯氣中完全化合后得到4.45g固體物質(zhì)，該金屬元素是

A、磷    B、鎂    C、鋁     D、鐵

具有漂白作用的物質(zhì)有：①次氯酸  ②二氧化硫  ③活性炭  ④過(guò)氧化鈉，其漂白原理相同的是

A  ①③        B  ②③        C  ①④        D  ②④

在FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂氣體，生成的白色沉淀是

A  BaSO₄        B  FeS        C  BaSO₃        D  S

把溴水分別與下列物質(zhì)混合并充分振蕩?kù)o置后，溶液分層且上層近乎無(wú)色的是

A、四氯化碳     B、汽油     C、酒精     D、碘化鉀溶液

向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴下列溶液，一定能得到白色沉淀的是

A  Al₂(SO₄)₃ 溶液      B  CaCl₂ 溶液         C FeCl₂溶液       D  MgSO₄溶液

下列離子方程式正確的是

A、  將少量CO₂氣體通入NaClO溶液中；H⁺ + ClO- = HClO

B、  在氯水中滴入少量NaOH溶液：Cl₂ + 2OH^- = Cl^- + 2HClO

C、  在Ca(HCO₃)₂溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液:Ca²⁺  + HCO₃^- + OH^-= CaCO₃ ↓+ H₂O

D、  在AgF溶液中滴入鹽酸:Ag⁺ + F^- + H⁺ + Cl^- =  AgCl ↓+ HF