在容積不變的密閉容器中，充滿NO₂氣體，298K時，建立下列平衡：2NO₂（g）N₂O₄（g）△H<0。把該容器置于沸水中，下列性質(zhì)或數(shù)值不會改變的是

 ①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強⑤密度

    A. ①②                       B. ②③                C. ④⑤                       D. ③⑤

向體積相同的甲、乙兩容器中，分別充入等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），并達到平衡，在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂ 的轉(zhuǎn)化率為

    A. 等于p%                                              B. 大于p%

C. 小于p%                                             D. 無法判斷

I₂在KI溶液中存在下列平衡：某I₂、KI混合溶液中， 的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

A．反應(yīng)的△H>0

B．若溫度T₁、T₂對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

C．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大

已知：在100℃時，水的離子積為1×10^－12，此時將pH＝12的NaOH溶液V₁ L與pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V₁∶V₂為

A．1 : 9            B．10: 1          C．9 : 1          D．1: 10

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是

A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3

B．向pH為1的硝酸溶液中加入等體積、pH為13的氨水恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的c(H⁺)與水電離出的c(H⁺)之比值為1×。ks**5u

D．該溶液中水電離出的c(H⁺)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H⁺)的100倍

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C．反應(yīng)CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對于2HI（g）H₂（g）+I₂（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g) + B(g) xC(g)，有圖I（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖II的說法中正確的是

A．P₃＞P₄，y軸表示B的百分含量     

B．P₃＜P₄，y軸表示B的體積分數(shù)  

C．P₃＜P₄，y軸表示混合氣體的密度

D．P₃＞P₄，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃。該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是

A．3v(H₂)正=2v(NH₃)逆           B．單位時間生成m mol N₂的同時生成3m mol H₂

C．混合氣體的密度不再隨時間變化 D．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是 

A.加少量燒堿溶液  B.降低溫度   C.加少量冰醋酸   D.加水

下列說法正確的是

A．已知反應(yīng)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ，其ΔS>0

B．已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng), X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

D．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大