有可逆反應(yīng)A+B2C在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如下圖所示，那么：

（1）反應(yīng)在___________________溫度下達(dá)到化學(xué)平衡；

（2）此正反應(yīng)為______________________熱反應(yīng)；

（3）由T₁向T₂變化時，V_正____________V_逆（填>、<、=）；

（4）由T₃向T₄變化時，V_正_____________V_逆（填>、<、=）．

  (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示__________，　K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_________________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g) +H₂O(g)  CO₂(g) +H₂ (g)  △H<0，CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_________mol·L^-1·min^-1。

T℃時物質(zhì)濃度（mol·L^-1）的變化：

（3）T℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； c ₁數(shù)值_________0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________ (單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________ (單選)。

a．增加水蒸氣     b．降低溫度     c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度

已知可逆反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                   。

（2）830K時，若起始時：C(CO)=2mol/L，C(H₂O)=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為         ；K值為              。

（3）830K時，若只將起始時C(H₂O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為          。

（4）若830K時，起始濃度 C(CO) = a mol/L， C(H₂O) =  b mol/L，H₂的平衡濃度為

C(H₂) = c mol/L，則：

①a、b、c之間的關(guān)系式是                  ；②當(dāng)a=b時，a=               c。

I．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A_(g)＋B(_g)C_(g)

（1）若開始時放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為         mol。

（2）若開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為     mol。

（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x＝         mol，y＝      mol。平衡時，B的物質(zhì)的量        （選填一個編號）（甲）大于2 mol    （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol    （�。┛赡艽笥�、于或小于2mol作出此判斷的理由是                                              。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是                        。

II．若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

（5）開始時放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較        （選填一個編號）。

（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a＝b  （丁）不能比較a和b的大小

作出此判斷的理由是                                          。

有等體積、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等物質(zhì)的量濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關(guān)系正確的是

A．V₃＞V₂＞V₁　B．V₁＝V₂＝V₃     C．V₃＞V₂＝V₁　 　D．V₁＝V₂＞V₃

pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應(yīng),若最后鋅都已完全溶解,放出的氫氣一樣多,則下列判斷正確的是

 A.整個反應(yīng)階段平均速率：醋酸>鹽酸     B.反應(yīng)所需時間:醋酸>鹽酸

 C.參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量:鹽酸<醋酸        D.開始反應(yīng)速率:鹽酸>醋酸

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)  △H<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

實(shí)驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時又不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是

A、CH₃COONa固體    B、NaOH溶液   C、(NH₄)₂ SO₄粉末    D、K₂ SO₄固體

室溫下,下列溶液等體積混和,所得溶液pH的一定大于7的是

A、0.1mol.l^-1鹽酸溶液和0.1mol.l^-1氫氧化鈉溶液

B、0.1mol.l^-1鹽酸溶液和0.1mol.l^-1氫氧化鋇溶液

C 、pH =4醋酸溶液和pH =10氫氧化鈉溶液

D、 pH =4鹽酸溶液和pH =10氫氧化鋇溶液

恒溫時， 容積不變的密閉容器中充入1molNO₂,建立如下平衡:2NO₂ (g)  N₂O₄(g),測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為a﹪其他條件不變,再充入1molNO₂,新平衡建立時測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為b﹪,則a與b的關(guān)系為

A． a＞b      B.  a＜b     C . a＝b       D.無法確定