在2NO+O₂NO₂  △H>0反應(yīng)中，表明在30℃和100℃時(shí)平衡體系中NO的百分含量與反應(yīng)體系總壓強(qiáng)p的關(guān)系是下圖中的              (    )   

已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是(　　)

A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小　

D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．40%              B．50%             C．60%          D．70%

一定溫度下，將2mol A、2mol B、2mol C的氣體混合物充入一體積不變密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20％，則容器中可能發(fā)生的反應(yīng)是                           （    ）

A．2A＋B2C             B．A＋B2C

C．2A＋BC              D．A＋B3C

乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH₃COOH(g)(CH₃COOH)₂(g)  △H<0，欲測定單個(gè)乙酸的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采用的條件是　　　            (    )

  　A．高溫低壓    B．低溫高壓    C．低溫低壓    D．高溫高壓   

合成氨所需的氫氣由煤和水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為

CO+ H₂O(氣)CO₂+H₂，△H<0。欲提高CO轉(zhuǎn)化率可采用的方法是 （    ）  

①降低溫度 ②增大壓強(qiáng)  ③使用催化劑 ④增大CO的濃度  ⑤增大水蒸氣的濃度

  A．①②③         B．④⑤        C．①⑤       D．⑤

反應(yīng)2A(氣) 2B(氣)+C(氣)，△H>O達(dá)平衡時(shí)，要使V_正降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是                                      （    ）

  A．加壓       B．減壓       C．減小c(C)      D．降溫

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol?L^-1現(xiàn)有下列幾種說法：（　 ）

① 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L^-1?s^-1　

② 用物質(zhì)B 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?L^-1?s^-1

③ 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④ 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L^-1 其中正確的是（　 ）

A. ①③　 　　　 B. ①④ 　　　　 C. ②③ 　　　 D. ③④

100℃時(shí)，將0.1 mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄(g)  2NO₂ (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）

①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1:2    

②NO₂生成速率與NO₂消耗速率相等

③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化  ④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化            

⑤NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變     ⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深          

⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化  ⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。  

A．②③⑥⑦    B．①④⑧    C．只有①④    D．只有⑦⑧

右圖是關(guān)于反應(yīng)A₂(g)+3B₂(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是（    ）  

       A．升高溫度，同時(shí)加壓

       B．降低溫度，同時(shí)減壓

       C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度

D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑