某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質的量之和為y mol，其中Cu的物質的量分數(shù)為a，將其全部投入50 mL b mo1·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說法正確的是

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金屬不會再溶解

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe^3＋

C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標準狀況），則b＝0.3

D．當溶液中金屬離子只有Fe^3＋、Cu^2＋時，則a與b的關系為：b≥80 y (1—)

由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如右圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。下列推斷不正確的是

A．若X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應

B．若A是單質，B和D的反應是OH^-+HCO₃^- =H₂O+CO₃^2-，則E一定能還原Fe₂O₃

C．若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na₂O₂，其電子式是

D．若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽

．含F(xiàn)eS₂ A%的黃鐵礦Wt，在用接觸法制硫酸的過程中，損失硫C%，可制得濃度為B%的硫酸為

A、t    B、 t    C、t    D、t

往藍色的CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液可以觀察到產(chǎn)生白色沉淀X和生成含有Y物質的棕色溶液。再向反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，并加熱，又發(fā)現(xiàn)白色沉淀顯著增多，溶液逐漸變成無色。則下列分析推理中錯誤的是

A．上述實驗條件下，物質的還原性：SO₂ >I^->Cu⁺　 　　　

B．白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I₂

C．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu²⁺>I₂>SO₄^2-

D．上述實驗證明了CuSO₃為白色，且不溶于水

在常溫常壓下，a, b，c，d 四支相同的試管中，分別裝入以等物質的量混合的兩種氣體。a試管內是NO₂和O₂,b試管內是C1₂和SO₂，c試管內是NO和O₂，d試管內是O₂和H₂。將四支試管迅速同時倒立于水中，最終水面上升高度h的比較，正確的是                                                         

  A．h_b>h_c>h_a>h_d    B．h_c>h_a>h_b>h_d  C．h_d>h_a>h_c>h_b    D．h_b>h_a>h_c>h_d

全國科學技術名詞審定委員會于2007年3月21日宣布：lll號元素(符號為Rg)的

中文名稱為“錀”(讀音為倫)。下列說法正確的是

    A．111號元素的質量數(shù)為lll    B．1ll號元素是過渡元素

C．111號元素是非金屬元素    D．111號元素位于第六周期、第ⅣA族

下表為元素周期表短周期的一部分。下列有關A、B、C、D四種元素的敘述中，錯誤的是

A．A與B可形成AB₃²ˉ離子

B．B的氫化物的沸點低于C的氫化物的沸點

  C．單質B的晶體中含有共價鍵和范德華力

D．由A、D形成的一種物質可用以提取碘水中的碘單質

 根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是

       A                 B               C              D

邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是

A、化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質一定是化合物

B、金屬鎂排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，所以其與硝酸反應一定放出氫氣

C、中和反應都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應都屬于中和反應

D、氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

下列說法不正確的是

    A．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀消失

    B．向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉溶解

     C．向溶液中加入溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解

    D．向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色