據(jù)日本原子能安全保安院今年3月26日宣布，在福島第一核電站排水口附近的海水中，檢測到了較高濃度放射性碘 ¹³¹₅₃I ,它與加碘鹽中的碘元素¹²⁷₅₃I

A．質(zhì)子數(shù)相差4　 　B．中子數(shù)相差4 　 C．放射性相同　 D．對人體作用相同

向體積為 2L 的固定密閉容器中通入3molX 氣體 , 在一定溫度下發(fā) 生如下反應(yīng)：

2X (g)  Y (g) +3Z (g)

(1). 經(jīng) 5min 后反應(yīng)達(dá)到平衡 , 此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的 1.2 倍 , 則用 Y 表示的速率為            mol/L·min。

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進(jìn)行 , 在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為 : 甲、 v (X) =3. 5 mol/L·min; 乙、 v (Y) =2 mol/L·min; 丙、 v (Z) =4. 5 mol/L·min; 丁、 v (X) =0. 075 mol/L·s 。若其它條件相同 , 溫度不同 , 則溫度由高到低的順序是 ( 填序號〉                                                     

(3) 若向達(dá)到 (1) 的平衡體系中充入惰性氣體, 則平衡向       ( 填"左"或"右"或"不)移動； 若向達(dá)到 (1) 的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡向        ( 填 " 左 " 或 " 右 " 或 " 不 ") 移動。

(4)若在相同條件下向達(dá)到 (1) 所述的平衡體系中再充入 0.5molX 氣體 , 則平衡后 X 的轉(zhuǎn)化率與(1) 的平衡中的 X 的轉(zhuǎn)化率相比較         

A．無法確定   B．前者一定大于后者   C．前者一定等于后者     D．前者一定小于后者

(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變 , 起始時加入 X 、 Y 、 Z 物質(zhì)的量分別為 amol 、 bmol 、 cmol, 達(dá)到平衡時仍與 (1) 的平衡等效 , 則 : a 、b 、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為                        

(6)若保持溫度和體積不變 , 起始時加入 X 、 Y 、 Z 物質(zhì)的量分別為 amol 、 bmol 、 cmol, 達(dá)到平衡時仍與 (1) 的平衡等效 , 且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 , 則c 的取值范圍應(yīng)該為                                    

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                ，升高溫度，K值        (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H₂)＝              。

(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是       

a．氫氣的濃度減少             b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加         d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：______________________________ (用化學(xué)方程式表示)。

10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為                            。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度          （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則     （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是           。

A、Ba(OH)₂溶液    B、BaCl₂溶液     C、NaOH溶液     D、澄清的石灰水

(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH     (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則

     （填“甲”或“乙”）判斷正確。

(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言     （填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是                                                                。

目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換法，如上圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。

（1）下列說法不正確的是（     ）

A．從E口逸出的氣體是H₂

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L Cl₂，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D．粗鹽水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，精制時先加  Na₂CO₃溶液

（2）現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個區(qū)域（下圖所示），在這種電解池中電解Na₂SO₄溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質(zhì)。A為       離子交換膜、B為        離子交換膜（填“陰”或“陽”），電極均為惰性電極。Na₂SO₄溶液應(yīng)該在   區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入。通電電解時陰極的電極反應(yīng)式為                 ，在III區(qū)得到                 。當(dāng)外電路總共通過30 mol電子時，生成的NaOH 960克，則電解過程中能量的轉(zhuǎn)化率為：          

常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：

B．點②所示溶液中：

C．點③所示溶液中：

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

下列有關(guān)敘述中正確的是　　　　　　　　

A．滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管

B．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿溶液（甲基橙作指示劑），記錄標(biāo)準(zhǔn)液起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致誤差偏高。

C．滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡。

D．滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化。

常溫下pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后混合液的敘述正確的是（    ）

A．c(R^2－)+ c(OH^－)＝c(Na^＋)+c(H^＋)           B．  c(R^2－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C．2c(R^2－)+ c(HR^－)＝c(Na^＋)                D．混合后溶液的體積為2a L

已知反應(yīng)BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be(OH)₂↓能進(jìn)行徹底, 以下推斷中正確的是

　　　 A．BeCl₂溶液的pH＜7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物Be(OH)₂

　　　 B．Na₂BeO₂溶液的pH＞7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO

　　　 C．Be(OH)₂既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

　　　 D．BeCl₂水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，因此BeCl₂應(yīng)該是離子化合物

某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)₂溶液，當(dāng)加入少量CaO粉末，下列說法正確的是：①有晶體析出 　　　�、�c [Ca(OH)₂]增大 　　　 ③pH不變　　 ④c (H⁺)·c (OH^-)的積不變　 　�、�c (H⁺)一定增大

A．①④ 　　　　　　 B．①⑤　 　　　　　C．①②④ 　　　　D．①③