某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色。

（1）該反應(yīng)中，被氧化的元素是____________，氧化劑是____________。

（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

___________________________________________________________________________。

(3) 由此可知，氧化性強(qiáng)弱的關(guān)系是：Fe₂(SO₄)₃       SnCl₄ , 還原性強(qiáng)弱的關(guān)系是：

SnCl₂    FeSO₄ (填＞ ， ﹤或 = )

下表為周期表前20號(hào)元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：

試回答下列問(wèn)題：(以下各題回答，可能的話，均用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式表示)

（1）寫(xiě)出⑦⑨與氫元素形成的常見(jiàn)離子化合物的電子式                     

（2）上述⑤、⑥、⑦號(hào)元素中某2種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足最

外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是          、           ；

（3）某元素R的原子半徑為1.04×m，該元素在周期表中的位置是              

（4）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是       

（5）④、⑦、⑧、⑩四種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序?yàn)?u>                 

把x mL CO₂通過(guò)足量的Na₂O₂后再與y mL NO混合。x與y之和為30 mL。若充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15 mL，（忽略N₂O₄的存在，所有氣體體積在相同條件下測(cè)得）則x:y可能為

A．1:2                B．2:1          C．1:1               D．2:3

下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是                 

A．曲線A表示將足量的CO₂不斷通入KOH、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO₂體積的關(guān)系示意圖

B．曲線B是向澄清石灰水中通入CO₂至過(guò)量

C．曲線C是向含有鹽酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量

D．曲線D是向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)₂、KOH溶液中通入CO₂至過(guò)量

經(jīng)測(cè)定某溶液中離子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋?i>c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)。其可能的情形是 

A．該溶液由pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?/p>

c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．0.1mol/L的CH₃COOH溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合

D．該溶液由0.1mol/L的CH₃COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成

以下反應(yīng)中，Q₁ ＞Q₂ 的是
A．S(s)＋O₂(g) → SO₂(g)＋ Q₁ kJ； S(g)＋O₂(g) → SO₂(g)＋ Q₂  kJ
B．2H₂(g)＋O₂(g) → 2H₂O(l)＋Q₁ kJ ；2H₂(g)＋O₂(g) → 2H₂O(g)＋Q₂ kJ
C．NaOH(aq)＋HCl(aq) → NaCl(aq)＋H₂O(l)＋Q₁ kJ
   NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq) →CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)＋Q₂ kJ
D．H₂(g)＋Cl₂(g) → 2HCl(g)＋Q₁ kJ， H₂(g)＋F₂(g) → 2HF(g)＋Q₂ kJ

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                                                 

A．向100mL0.1mol／LFeBr₂溶液中通入0.025mol的Cl₂ ，充分反應(yīng)

2Fe²⁺＋4Br^-＋3Cl₂ →2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^-

B．向Fe(NO₃)₃溶液中加入過(guò)量的HI溶液       2NO₃^-+8H⁺+6I^-→3I₂+2NO↑+4H₂O

C．將碳與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)后的氣體混合物，通入過(guò)量氫氧化鈉溶液中

CO₂+SO₂+4OH^-→SO₃^2-+CO₃^2-+2H₂O

D．將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液混合

 HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-→BaCO₃↓+H₂O

 向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷

攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)

關(guān)系，完全正確的是                    

A．a(chǎn)：Cl^-     b：K⁺     c：CO₃^2-    d：HCO₃^-

B．a(chǎn)：K⁺    b：CO₃^2-   c：Cl^-     d：HCO₃^-

C．a(chǎn)：K⁺    b：CO₃^2-   c：HCO₃^-   d：Cl^-

D．a(chǎn)：K⁺    b：HCO₃^-   c：Cl^-     d：CO₃^2-

 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①將氯氣通入氫氧化鈉溶液可得到漂白液②可通過(guò)石油分餾得到甲烷、乙烯和苯③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金 ④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 ⑤煤和石油都是可再生能源。上述說(shuō)法正確的是

A．①②④            B．①③             C．②③           D．③⑤

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是