以下物質的工業(yè)制備所用主要原料(括號內物質)不符合事實的是

   A．碘（海帶）                           B．溴（海水曬鹽后的余液）

   C．乙烯（乙醇）                         D．順丁橡膠（石油裂解氣）

下列氮原子結構的表述中，對電子運動狀態(tài)描述正確且能表明同一電子層電子能量有差異的是　

　 A．　　　　 B．　　　　　 C．1s²2s²2p³　　　 D．

日本核電站附近檢測到放射性原子¹³¹I。關于¹³¹I 原子和¹²⁷I原子的敘述錯誤的是

 A．它們互稱為同位素                    B．它們的化學性質幾乎完全相同

   C．它們相差4個質子                    D．它們的電子數(shù)相同

鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K₂O）、過氧化鉀（K₂O₂）和超氧化鉀（KO₂）等多種化合物。

⑴鉀和硝酸鉀反應可制得氧化鉀：K＋KNO₃→K₂O＋N₂（未配平），每生成9．4gK₂O消耗的還原劑有___________g

⑵超氧化鉀和過氧化鉀都能與二氧化碳反應均生成氧氣和K₂CO₃，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。寫出超氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式

__________________________________________________________________________,為了維持氣壓穩(wěn)定，可以使用超氧化鉀和過氧化鉀的混合物使吸收的CO₂與生成的O₂體積相同（同溫同壓）,則它們的物質的量之比為n(KO₂) : n(K₂O₂)=____________

⑶KO₂加熱至600℃部分分解得到產物A。6．30g產物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣1．12L（標準狀況），試確定產物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質的量之比。

Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6 mol·L^－1HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，完全生成硝酸銅、一氧化氮和水。現(xiàn)共收集到224mLNO氣體(標準狀況)。求：

1)       相同物質的量的Cu、Cu₂O和CuO，消耗該濃度硝酸最多的是哪一種物質，寫出其與該硝酸反應的離子方程式。

2)       如原混合物中含單質銅0.01moL，則其中Cu₂O、CuO的物質的量分別為多少？

3)       求混合物中CuO的物質的量可能接近的最大值。

下圖中D經氧化可以得到C，烴G分子中有2個甲基。

   根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）B的分子式是_________________。③的反應類型是                     。

（2）F的結構簡式                  ，反應①的化學方程式是（有機物須用結構簡式表示）：

                                                  。

（3）試寫出3種C的同分異構體，要求代表除自身類別外3種不同類別的有機物。

等質量的甲、乙、丙、丁、戊、己6種只含C、H、O三種元素的有機物，分別充分燃燒時，消耗等量的O₂，且生成的氣體全部分別通過足量的濃硫酸、堿石灰后，濃硫酸與堿石灰質量增重之比均為9∶22。已知：

   ① 6 M(甲)＝3 M(乙)＝3 M(丙)＝3 M(丁)＝2 M(戊)＝M(己)＝180；

② 乙、戊的水溶液可使甲基橙試液變紅，相互之間在一定條件下能發(fā)生酯化反應；

③ 戊的核磁共振氫譜顯示有4種不同特征的氫原子，數(shù)量之比為3∶1∶1∶1；

④ 甲、丙、丁、己均能發(fā)生銀鏡反應。丙不易溶于水但丁易溶于水。

請回答下列問題：

（1）甲的結構簡式為           ；己有多種同分異構體，其中一種存在于糖尿病患者的尿液中，寫出其結構簡式                    。

（2）乙、丙、丁三者之間的關系是                   ；丁的結構簡式為                  。

（3）寫出2分子戊生成1分子環(huán)狀酯的化學方程式                                   。

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是____　 _，濾液1后兩步操作的目是：　　　　　　　　　 。
（2）完成加漂粉精反應的離子方程式：
□Fe(OH)₂+□____+□_____ →□Fe(OH)₃+□Cl^－
（3）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_______。
（4）為了了解如何調節(jié)濾液2的PH，請寫出兩個你認為需要查閱的數(shù)據(jù)

　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　 （用文字敘述）

（5） “濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。
（6）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO₃的質量分數(shù)不低于________。

某化學興趣小組的同學用下圖所示實驗裝置進行實驗研究(圖中a、b、c表示止水夾)．請對其方案進行完善或評價;

(1)實驗室將B、C、E相連后，以　　　 、　　　 　、

（填寫名稱）為原料可制取Cl₂，為接下來研究氯氣的化學性質做準備。

(2) 利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結論如下：

請你評價:實驗Ⅰ后，推出相應結論是否合理？ ________________。若不合理，請說明理由（若合理，則無需填寫下行）：

________________________________________________________________________.

實驗Ⅱ推出相應的結論是否合理？ ________________若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫下行）：

________________________________________________________________________.

(3)A、C、E相連，可設計一個簡單的實驗，以驗證Cl^－和Br^－的還原性強弱。有關反應的離子方程式為：____________________________________，　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得并進行NO₂有關實驗．

①B中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________

②欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾________，再打開止水夾________，使燒杯中的水進入試管丁的可能的操作是_______________　　　　　　　 _　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟。已知： §SO₂（g） ＋1/2O₂（g） SO₃（g）+ 98 kJ

（1）某溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，則反應開始時v（正）

　　 　v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為20 L的密閉容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂，達到平衡后體積變?yōu)?6 L，則平衡后SO₂轉化的百分率為　　　　　　 。

（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂(g)平衡濃度比原來減小的是　 　　　 （填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入0.2 mol O₂

B．保持溫度和容器內壓強不變，充入0.4 mol SO₃

C．降低溫度

D．移動活塞壓縮氣體

（4）若以右圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸， 為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO₂和水的質量比為____________。