某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3％。

（1）A的分子式為                。

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                ，反應(yīng)類型是                ；

（3）已知：。請寫出A與稀、冷的KMnO₄溶液在堿性條件下反應(yīng)所得的產(chǎn)物                                      ；

（4）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7％，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式                            ；

（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為                  。

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：

(1)E元素在周期表中的位置                ；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有__________________________；用電子式表示化合物DA的形成過程：________________________________________________

（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）：      ＞          ＞        ；寫出C與A形成的18e^－化合物的電子式             ；

（3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式：

____________________________________________________；

（4）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液 ，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則負極上的電極反應(yīng)式為__________________________。

某種有機物完全燃燒只生成水和二氧化碳，對該有機物的組成元素判斷正確的是                                            （    ）

A．只有C、H兩元素        B．一定有C、H、O三元素

C．一定有C、H兩元素      D．不能確定是否含有除C、H、O之外的其它元素

X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

A．原子序數(shù)X<Y                     B．原子半徑X<Y

C．離子半徑X>Y                     D．原子最外層電子數(shù)X<Y

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

（1）實驗時，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                ，              。

（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為：

C            ，D             （供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl₂、堿石灰）

（3）E裝置中的儀器名稱是         ，它在該實驗中的主要作用是            ；

（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將       （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

（5）反應(yīng)前，在B裝置中通入空氣可減少實驗誤差，操作方法是                  。

向某密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示（其中t₀-t₁階段c（B）未畫出）。乙圖為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強，每次改變條件均不同），已知t₃～t₄階段為使用催化劑。

（1）若t₁=5s，則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=________mol/(L??s)。

（2）若t₂～t₃階段，C的體積分數(shù)變小，此階段v（正）___v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

（3）t₄～t₅階段改變的條件為_______，B的起始物質(zhì)的量為_______。

（4）t₅～t₆階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

（5）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K可表示為_______________。[用含c(A) 、c(B) 、c(C)的式子表示]

   并在下圖中補畫出t₁～t₆ 各階段K的變化趨勢圖像

下列說法正確的是

  A．可用碘水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體

  B．取11.7 g NaCl固體于燒杯中，加入200 mL蒸餾水(r=1g/cm³)充分攪拌可配成1mol/L的NaCl溶液

  C．測定溶液的酸堿性時，應(yīng)先將pH試紙潤濕，然后進行檢測

D．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解質(zhì)溶液為H₂SO₄，工作時的反應(yīng)為

Pb＋PbO₂＋２H₂SO₄＝２PbSO₄＋２H₂O，下列結(jié)論不正確的是

A．Pb為負極被氧化      B．外電路有2 mol電子轉(zhuǎn)移時，負極消耗 SO₄^2-為2 mol

C．溶液的pH不斷減小   D．電解質(zhì)溶液pH不斷增大

【化學(xué)-選修有機化學(xué)基礎(chǔ)】

乙酸苯甲酯對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。乙酸苯

甲酯可以用下面的設(shè)計方案合成。(已知：R-CH₂-Cl+NaOH(熱) → RCH₂-OH+NaCl)

（1）寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式：

A                  ，C：                  ，反應(yīng)②的類型屬于              反應(yīng)；

（2）D有很多同分異構(gòu)體，含有酯基和一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有五個，其中三個的結(jié)構(gòu)簡式

是    

請寫出另外兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

                         和                         ；

（3）寫出分子式是C₈H₁₀，與A互為同系物且苯環(huán)上一氯取代物有3種的物質(zhì)的名稱

                        、                          。

原子序數(shù)小于18的元素X，其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是：

A．XO₃^－               B．XO₃^2－              C．XO₄^2－              D．XO₄^－