向分別含SO₃^2－、Fe^2＋、Br^－、I^－各0.1mol的溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂，通入Cl₂的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是：

物質(zhì)的量相同的戊烷，苯和苯酚完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量依次是x，y，Z，則x，y，Z的關(guān)系正確的是                         （    ）

       A．x＞y＞z       B．y＞z＞x        C．z＞y＞x       D．y＞x＞z

濃度為0．1mol/L的8種溶液：①HNO₃ ②H₂SO₄③HCOOH  ④Ba（OH）₂  ⑤NaOH  ⑥CH₃COONa  ⑦KCl  ⑧NH₄Cl溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）____________。

下列說法正確的是                         （    ）

A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響

B．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱

C．電離常數(shù)大的酸溶液中c（H^＋）一定比電離常數(shù)小的酸中大

D．H₂CO₃的電離常數(shù)表達(dá)式：

二氧化氯（ClO₂）作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級安全消毒劑，常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，易溶于水，易與堿液反應(yīng)，其性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高、二氧化氯的水溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小組設(shè)計下圖所示實驗裝置制備ClO₂。

    現(xiàn)稱取12.25gKClO₃和9g草酸（H₂C₂O₄）放入燒瓶中，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。

    回答下列問題：

   （1）已知反應(yīng)后的產(chǎn)物中有ClO₂、CO₂和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

   （2）在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60℃~

80℃之間。這樣操作的目的是                                    ，

圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是                           。

   （3）A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放        （填序號）。

        a. 50mL 60℃的溫水    b. 50mL冰水   c. 50mL飽和食鹽水  d. 50mL NaOH溶液

   （4）本實驗所制得的二氧化氯水溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為          。（小數(shù)點后保留兩位）

   （5）二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有機硫產(chǎn)生的臭味，改善水產(chǎn)養(yǎng)殖水體的水質(zhì)。取適量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，再向其中加入少量氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。硫化氫溶液與二氧化氯發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               。

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。

   （1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）＋2H₂（g）  CH₃OH（g）；△H

如圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù) φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，

則該反應(yīng)的△H           0（填“＞、＜ 或 ＝ ”）

（2）若在230℃時，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達(dá)到平衡時，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

   （3）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2．5mol CO和7．5mol H₂，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的      倍。

   （4）利用甲醇燃料電池設(shè)計如圖所示的裝置：

則該裝置中Cu極為           極；寫出b極的電極反應(yīng)式                     

當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12．8 g時：a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       L。

（5）工業(yè)中常將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。

具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃。現(xiàn)有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.0lmol·L^-1以上，則溶液中CO₃^2-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥        mol·L^-1

主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，W、X是金屬元素．Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)，W與Y可形成化合物W₂Y，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．Y的氣態(tài)氧化物比z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

B．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知最強的堿

C．Y單質(zhì)和氧氣、氫氣都能發(fā)生化合反應(yīng)，且產(chǎn)物都具有還原性

D．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是：W<X<Y<Z

為了防治環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO₂，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體。

為測定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL，加熱至120⁰C左右，使氨氣全部逸出[（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200℃]，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（氣體體積均折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積）：

（1）實驗過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：                                    。

（2）計算用1.85克樣品進(jìn)行同樣實驗時，生成氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為         。

（3）計算確定該混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比             。

（4）欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第            組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為             。

Ⅰ、已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。請根據(jù)下圖回答問題：

Ⅱ、已知F具有如下特點：①能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1mol F最多可消耗2mol NaOH；③F只有一個環(huán)且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

（1）已知B的相對分子質(zhì)量為178，其燃燒產(chǎn)物中，則B的分子式是                    ，所有F可能的結(jié)構(gòu)簡式為：                          。

（2）寫出①的反應(yīng)方程式：                                            ；

寫出③的反應(yīng)方程式：                                            。

（3）若F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的芳香族化合物有             種。

¹₁H、²₁H、³₁H、H⁺、H₂是（    ）

A．氫的五種同位素                  B．五種氫元素

C．質(zhì)子數(shù)都相同的粒子              D．氫元素的五種不同粒子