白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性。能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的Br₂或H₂的最大用量分別是（   ）

A．1摩爾  1摩爾         B．3.5摩爾  7摩爾 

C．6摩爾  6摩爾          D．6摩爾  7摩爾       

常溫下，分別將四塊形狀相同且質(zhì)量均為7g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體的速率最快的是

A.1000mL2mol/LHCl        B.500mL4mol/L H₂SO₄

C. 50ml3mol/LHCl          D. 50mL18.4mol/L H₂SO₄

下圖是A~ O 的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是一種金屬單質(zhì)，B、C、D、E、F、H、I、J、K常溫常壓下均為氣體，且B、C、D、E是單質(zhì)，I是一種紅棕色氣體，G是一種淡黃色固體，M是混合物，含有氣體，J與K相遇會(huì)產(chǎn)生大量白煙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出G與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                           ；寫(xiě)出氣體E與N溶液反應(yīng)的離子方程式                               。

（2）化合物G中含有的化學(xué)鍵為                    。

（3）寫(xiě)出F的電子式           ，化合物O的電子式                  。

（4）E與F反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式為                    。

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是              （    ）

A、二氧化碳的電子式為：    B、乙烷的結(jié)構(gòu)式為

C、甲烷的比例模型為：           D、Cl^－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖，它可看作是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。請(qǐng)根據(jù)中學(xué)學(xué)過(guò)的異構(gòu)現(xiàn)象判斷由氯原子取代金剛烷亞甲基（－CH₂－）中氫原子所形的二氯取代物的種類（　　）

       A．4種         B．3種 

       C．2種         D．6種

對(duì)于只含有一種元素的物質(zhì)    （　�。�

       A．可能是純凈物也可能是混合物     B．可能是單質(zhì)也可能是化合物

       C．一定是純凈物        D．一定是一種單質(zhì)

下列各組粒子屬于同位素的是                                      (     )

A.Cl和Cl             B.K和Ca    C.O₂和O₃                         D.H₂O和D₂O

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（    ）

A、鋁片與稀硫酸反應(yīng)                             B、Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)

C、灼熱的炭與CO₂反應(yīng)                          D、甲烷在O₂中的燃燒反應(yīng)

某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字’’的趣味實(shí)驗(yàn)，如圖所示．濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，下列敘述正確的是                  （    ）

       A．鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)     B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

       C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生     D．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極_{w.&w.w.k.s.5*u.c.om}

(1) 電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是

              (填序號(hào))。此類反應(yīng)具備的條件是①          反應(yīng),②          反應(yīng)。

  A．C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g)：△H>0

  B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)==BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(l)+8H₂O(l)△H>0

  C．CaC₂(s)+2 H₂O（l)==Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H<0

  D．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)：△H<0

(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(I)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)電池。其負(fù)極反應(yīng)為：             。

(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則

  ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是         。

  ②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過(guò)程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是                                             。

   ③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為                        。通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)₂，恰好恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_(kāi)___________mol.

(4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K₂SO₄溶液。

① 該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為         ，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)       （填“>”、“<”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；

② 圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?u>            ；

③ 電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為                  。