某種氣態(tài)烴氣體0.1 mol，完全燃燒得0.2mol CO₂和3.6 g H₂O，下列關(guān)于該氣體的說(shuō)法正確的是

乙烯       B．丙烯         C．甲烷        D．乙烷

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

（1）所示元素中

①非金屬性最強(qiáng)的元素是：         

②金屬性最強(qiáng)的元素是：           

③原子半徑最小的是：           

④最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是              

⑤經(jīng)常用作半導(dǎo)體材料的元素是：            (只寫(xiě)一種)

⑥陰影部分屬于元素周期表中的          族，該族元素的最高正價(jià)均為         

（2）根據(jù)元素周期律，推導(dǎo)：

①酸性強(qiáng)弱： H₃AsO₄          H₃PO₄（用“>”或“＜”表示，下同）；

②穩(wěn)定性：H₂S           HCl

③沸點(diǎn)：HF      HCl

④還原性：I^－        Br^－

⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：          

  A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl

（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測(cè)：

①關(guān)于Se的預(yù)測(cè)正確的是：        

常溫下Se單質(zhì)是氣體

Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)

氫化物的化學(xué)式為H₂Se

常見(jiàn)的氧化物只有SeO₃

②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反應(yīng)，Cl₂+2H₂O+SO₂==H₂SO₄+2HCl，寫(xiě)出Br₂在水溶液中和SO₂反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________________

下列有關(guān)¹⁴C、¹⁴N這兩種核素的說(shuō)法正確的是：

A.質(zhì)量數(shù)不相同      B.電子數(shù)相同      C.中子數(shù)不相同     D.質(zhì)子數(shù)相同

下列核素中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的是                                      （    ）

①¹⁸O；②¹²C；③²⁶Mg；④⁴⁰K；⑤³²S

A．①②              B．②⑤           C．只有④         D．③④

下列有機(jī)物命名正確的是       （    ）

    A．2，4，4-三甲基戊烷         B．2-乙基丁烷 

    C．2，2，3，4-四甲基戊烷              D．3，4，4-三甲基戊烷

下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是

A．溴苯             B．對(duì)二甲苯

C．氯乙烯           D．丙烯

下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是

    A.淀粉        B.蠶絲         C.葡萄糖        D.纖維素

設(shè)計(jì)燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-。回答下列問(wèn)題：

（1）以辛烷（C₈H₁₈）為汽油的代表物，則這個(gè)電池放電時(shí)必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                            。

（2）這個(gè)電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C₈H₁₈ + 25O^2- =8CO₂ + 9H₂O +50e^-,，正極的電極反應(yīng)式為                          ,固體電解質(zhì)里O^2-的移動(dòng)方向是                      。

（３）用此電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e^-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問(wèn)題。

①電解M(NO₃)_x溶液時(shí)某一電極增加了g M，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量         

（用含“、x”的表達(dá)式表示）。

②電解含有0.01 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是                          ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的c（H⁺）=              。

X元素的陰離子，Y元素的陰離子和Z元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的大，則X、Y、Z的三種離子半徑的大小順序是（分別用r₁、r₂、r₃表示）（  ）

A．r₁ > r₂ > r₃            B．r₂> r₁> r₃          C．r₃ > r₁ > r₂               D．r₃ > r₂ > r₁

在下圖所示的原電池中，正極發(fā)生的反應(yīng)是（    ）

A．H₂－2e^- ==2H⁺              B．Cu－2e^- == Cu²⁺

C．2H⁺ + 2e^- == H₂↑            D．Zn－2e^- == Zn²⁺