下列說法正確的是（）

A.1mol氧氣中含有1.204x10²³個氧原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448L

B.1mol臭氧和1.5mol氧氣所含有氧原子的質(zhì)量相同

C.等體積，濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1

D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為2：3

某溫度下有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結(jié)果是

（1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34g/L,則它的化學(xué)式是__________.

（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是__________.

（3）無色蒸氣對氫氣的相對密度是64,則它的化學(xué)式是__________.

某無色氣體可能含有H₂S、SO₂、CO₂、HI、HCl氣體中的一種或幾種。將氣體通入氯水后，得無色溶液，向該溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則下列敘述正確的是　

A．該氣體中肯定含有H₂S和SO₂　B．該氣體中肯定含有SO₂

C．該氣體中肯定含有CO₂和SO₂　D．該氣體中肯定含有H₂S、CO₂和HI

X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：

   （1）L的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     ；M在元素周期表中的位置為                   ；前五種元素的原子半徑從大到小的順序是                         （用元素符號表示）。Z、L兩元素的第一電離能大小關(guān)系為：             ＞            （填寫元素符號），原因是                                              。

   （2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的分子構(gòu)型為            ，B的結(jié)構(gòu)式為                 。

   （3）N是人體必需的微量元素，與L同一主族，N原子比L原子多兩個電子層，則N的電子排布式為                       ，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為        。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol H₂N反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

A．+99．7 mol·L^－1          B．+29．7 mol·L^－1

C．－20．6 mol·L^－1        D．－241．8 kJ·mol^－1

   （4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：                    ；由R生成Q的化學(xué)方程式：                                。

已知下列熱化學(xué)方程式：①H₂（g） +O₂ （g） ＝H₂O（l） ΔH=-285 kJ·mol^-1

    ②H₂（g） +O₂ （g） ＝H₂O（g） ΔH=-241.8 kJ·mol^-1    ③C（s） +O₂ （g） ＝CO（g） ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

    ④ C（s） +O₂ （g） ＝CO₂（g） ΔH=-393.5 kJ·mol^-1  回答下列問題：

   （1）H₂的燃燒熱為        ；C的燃燒熱為        。

   （2）燃燒1gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為        。

   （3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式                          。

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（   ）

A．C₆H₁₂O₆（葡萄糖aq）+6O₂6CO₂+6H₂O

B．CH₃COOH+KOH CH₃COOK+H₂O

C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D．破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量

現(xiàn)有HCl、H2O、NH3三種物質(zhì)，它們分別都含有1mol氫原子，則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．1∶1∶1       B．1∶2∶3       C．3∶2∶1        D．6∶3∶2

兩個體積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮氣和氧氣，在同溫同壓

下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的                           （         ）

A．原子總數(shù)         B．質(zhì)子總數(shù)         C．中子總數(shù)        D．質(zhì)量

（每空2分，共14分）

    （一）用碳酸鈉粉末配制0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液0.5L

     （1）需選用的玻璃儀器或用品                         （填字母編號）

   B、0.5L 平底燒瓶    C、0.5L 容量瓶    D、0.5L圓底燒瓶    E、燒杯    F、試管  G、膠頭滴管    H、量筒   I、托盤天平     J、藥匙    M、濾紙    N、玻璃棒

    （2）應(yīng)稱取          g 碳酸鈉粉末來溶于水

    （二）用0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液標(biāo)定未知濃度的鹽酸

    （1）把0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液裝入        (酸式，堿式)滴定管中。從此滴定管中放出20.00mL0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液入錐形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示劑，用未知濃度的鹽酸來滴定0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，根據(jù)         判斷滴定終點達到。

    （2）終點達到時，用去鹽酸16.00mL（三次的平均值），則鹽酸c(HCl)=         

    （三）中和熱的測定

    用（二）實驗中標(biāo)定好濃度的鹽酸50.0mL與0.55mol·L^-1NaOH 50.0mL反應(yīng)做中和熱的測定實驗。每次用量均一樣，三次實驗測得溫度升高的平均值為3.41℃，則實驗測得中和熱△H=       (混合后溶液的比熱容C = 4.18J·℃^-1·g^-1)，實驗測得中和熱比理論       (偏高，相等，偏低)

在一定條件下，可逆反應(yīng)：X（g）+ 3Y（g）===2Z（g），達到平衡時有37.5%的Y轉(zhuǎn)化為Z，有25%的X轉(zhuǎn)化為Z。則起始時，充入容器中的X和Y的物質(zhì)的量比為                                                                                                                              （    ）

A．1 : 3    B．3 : 1      C．3 : 2       D．1 : 2