下列除去雜質的方法正確的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl₂，氣液分離；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾；

③除去苯中少量的苯酚：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。

A．①②             B．②④              C．③④                 D．②③

取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入100 mL Ba(OH)??₂溶液，恰好完全反應，過濾得到白色沉淀和濾液，沉淀干燥后質量為14.51g。用過量稀鹽酸處理上述沉淀，沉淀質量減少到4.66g，并有氣體放出。計算：

⑴ 原混合液中Na₂SO₄的物質的量濃度為           mol ·L^－1；

⑵ 過濾出沉淀后，所得濾液的物質的量濃度為             mol ·L^－1（設反應前后溶液的密度均為1g·cm^－3，且反應前后溶液體積變化忽略不計）；

⑶在處理沉淀時產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為             L。

下列敘述中正確的是

A、金屬陽離子被還原一定得到金屬的單質

B、在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

C、含金屬元素的離子不一定都是陽離子

D、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH=7，則此溶液中

A．c(NH₄⁺)＜c(Cl^－)   B．c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

C．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)     D．無法確定c(NH₄⁺)與c(Cl^－)的關系

下列敘述正確的是

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] ＜ c[(NH₄)₂SO₄] ＜ c(NH₄Cl)

B．無色透明的酸性溶液中，Cu²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－ 能大量共存

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2－) + c(OH^－)

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移的電子數(shù)為

A.0.4mol      B.0.3mol      C.0.2mol       D.0.1mol

下列敘述錯誤的是

A．氨與酸反應生成銨鹽

B．氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白煙

C．氨水中滴入酚酞溶液顯紅色

D．氨使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

下列敘述正確的是

A．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量

B．同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) 在光照和點燃條件的不同

C．某醋酸溶液的，將此溶液稀釋10倍后，溶液的，則b﹤a+1

D． 鹽酸的,1.0×10^-8mol∕L鹽酸的

下列說法中正確的是 

A．22.4L氧氣中一定含有6.02×10²³個氧分子

B．18g水在標準狀況下的體積是22.4L

C．在標準狀況下，20mLNH₃與60mLO₂所含分子個數(shù)比為1﹕3

D．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2mol·L^-1