以下實驗原理或操作中，正確的是

A．室溫下，含有CoCl₂的干燥變色硅膠呈藍(lán)色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍(lán)色

B．焰色反應(yīng)實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒

C．中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果

D．紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動相

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，氣體通入澄清石灰水中后變渾濁，一定有CO₃^2-

B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C.加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH₄⁺

D.加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有Cl^-

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

　A.根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

　B.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

　C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

　D.根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類

下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（    ）

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

C．溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動

D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

如圖所示，a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g）+W（s）

ΔH= —Q kJ/mol的反應(yīng)過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

A、加入催化劑        B、增大Y的濃度   

C、降低溫度          D、增大體系壓強(qiáng)

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（    ）

A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－a mol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14－a

B．某溶液中存在的離子有S^2－、HS^－、OH^－、Na^＋、H^＋，則離子濃度一定是

 c(Na^＋) ＞c(S^2－) ＞c(OH^－) ＞c(HS^－) ＞c(H^＋)

C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R^2－)+ c(HR^－)＝c(Na^＋) 

D．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋c(HA)－c(A^－)

常見的晶體有如下類型：①分子晶體  ②離子晶體   ③原子晶體 ④金屬晶體，由非金屬元素所形成的單質(zhì)或化合物中，固態(tài)時的晶體類型可以是（     ）

A. 只有①②③       B.只有①③④       C. ①②③④       D.只有①③

從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是（    ）

  A．分液漏斗   B．容量瓶   C．蒸餾燒瓶   D．過濾漏斗

含有C、H、O三種元素的有機(jī)物3.24g，裝入元素分析裝置，通入足量的氧氣使其完全燃燒，將生成的氣體依次通過無水氯化鈣干燥管A、堿石灰干燥管B，測得A管質(zhì)量增加了 2.16g，B管增加了 9.24g。已知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為108。試計算：

⑴該有機(jī)物3.24g完全燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣多少L？

⑵推導(dǎo)出該有機(jī)物分子式。（寫出推導(dǎo)過程）

⑶從紅外光譜分析該有機(jī)物得知：分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)；而且與氯化鐵溶液混合時，會顯紫色。試寫出該有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)簡式