能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。

（1）合成甲醇的反應(yīng)為：

CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；△H

下圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù) φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，若在230℃時，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

 （2）利用甲醇燃料電池設(shè)計如下圖所示的裝置：則該裝置中Cu極為        極；寫出b極的電極反應(yīng)式                                  ，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12．8 g時：a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       L。

（3）工業(yè)中常將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。

具體做法是用飽和純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃�，F(xiàn)有足量BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質(zhì)的量濃度達到0.0lmol·L^－1以上，則溶液中CO₃^2-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥                   mol·L^－1

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③溶解，④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌，⑤定容、搖勻。回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是         （保留到小數(shù)點后一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是        （從下列中選用：A. 10ml   B. 25ml   C. 50ml   D. 100ml）

（2）在上述實驗步驟中，需要用到玻璃棒的有             （填序號）。

（3）第⑤步實驗的操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至                       為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中               

B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌               

D. 定容時俯視溶液的凹液面                 

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是

A．K₂CO₃和K₂O都屬于鹽

B．H₂SO₄和NaHSO₄都屬于酸

C．KOH和NH₃·H₂O都屬于堿

D．Na₂O和Na₂SiO₃都屬于氧化物

下列離子方程式正確的是    

A．在KHSO₄溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO₄^2-沉淀完全：

Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

B．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl^－+ 2H₂O 2OH^－ + H₂↑+ Cl₂↑

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

B．稀 H₂SO₄與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．氫氧化鋇溶液與稀 H₂SO₄ 反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

某班級同學(xué)查閱資料，對Na₂S有了一定的認識，并提出了以下幾個問題，請回答：

(1)1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達到平衡：

Na₂SO₄(s)＋4H₂(g) Na₂S(s)＋4H₂O(g)　ΔH>0若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進行，回答以下問題：

向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對平衡有無影響，有影響的填寫出平衡移動的方向。

①加入Na₂SO₄　　　　　。②加入焦炭　　　　　　　　　　　。

(2)向Na₂S的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成H₂S氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HS^－)變化趨勢可能是　　　。

a.逐漸減小              b.逐漸增大

c.先逐漸增大，而后減小  d.先逐漸減小，而后增大

(3)Na₂S溶液與下列溶液混合，不能發(fā)生反應(yīng)的是　　　　。

①H₂S�、赟O₂�、跱a₂SO₃�、芩嵝訩MnO₄溶液�、軨uSO₄   ⑥氯水

(4)寫出Na₂S和AlCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　。

某溶液中只含有Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-和Al³⁺，已知前三種離子的物質(zhì)的量之比為3:1:4，則Al³⁺與NO₃^-的個數(shù)比為（  ）

    A．2:1        B．1:3      C．3:1     D．2:3

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

    （1）用CH₄ 催化還原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)  ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g) + 4NO(g) = 2 N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH₂

若1 mol CH₄ 還原NO₂ 至N₂，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH₂＝         ；

    （2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺ ）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：＋3  2 ，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為                                           ；

　  （3）在一定條件下，將l mol N₂ 與3 mol H₂ 混合于一個10 L密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，A點混合氣體中氨占25％，試回答：

①N₂的轉(zhuǎn)化率為       ；

②右圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) K_A             （填寫代入數(shù)值的表達式，不要求算出具體數(shù)值）；當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時， K_A      K_B（填“>”、“<”或“=”）。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

反應(yīng)從0 min到3 min之間，H₂的反應(yīng)速率為               ；反應(yīng)在3 min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是          （填序號）。

    a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H₂的濃度

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是       （    ）

    A．含有N_A個氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11．2L

    B．2.3gNa被O₂完全氧化時，失去電子數(shù)為0．1N_A。

    C．2Llmol·L^-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2N_A

    D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5．6LCCl₄含有的分子數(shù)為0．25N_A

BAD是一種紫外線吸收劑，其合成方法如下：

已知：

Ⅰ、B分子中所有H原子的化學(xué)環(huán)境相同；

Ⅱ、BAD的結(jié)構(gòu)為：。                                    

請回答下列問題：

（1）A的名稱為           。

（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為             。F的一些同分異構(gòu)體能使氯化鐵溶液變色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種。符合上述條件的同分異構(gòu)體有       種。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                              ；反應(yīng)③在一定條件下能直接進行，其反應(yīng)類型為          。

（4）G是一種氨基酸，且羧基和氨基處于苯環(huán)的對位。寫出G縮聚產(chǎn)物可能的結(jié)構(gòu)簡式         （只要求寫一種）。