已知某強(qiáng)酸性溶液中存在較多的Ba²⁺、NO₃^－，則溶液中還可能大量存在的離子組是（    ）

　A．K⁺、NH₄⁺、HCO₃^－　　　　　　    　B．Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^－　

　C．Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－                                  D．Na⁺、Cu²⁺、Cl^－

在水中加入等物質(zhì)的量的Ag⁺、Ba²⁺、SO4^2-、NO₃^-、Cl^-、Na⁺，用惰性材料作電極進(jìn)行電解，通電片刻后停止，下列說法不正確的是

       A．電解的實(shí)質(zhì)是：陽極：2Cl--2e-==Cl₂↑；陰極：Ag+e-==Ag

       B．電解的實(shí)質(zhì)是：陽極：4OH--4e-==2H₂O+O₂↑；陰極：2H⁺+2e-==H₂↑

       C．要恢復(fù)成電解前的溶液可以加水

       D．電解產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。

（1）氮元素在周期表中的位置是        。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是        。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物。NO與NO₂按物質(zhì)的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該化學(xué)方程式是                                      。

（3）已知：① CH₄(g) + 4 NO₂(g) = 4 NO(g) + CO₂(g) +2 H₂O(g)   △H= －574 kJ·mol^－1

② CH₄(g) + 4 NO(g) = 2 N₂(g) + CO₂(g) + 2 H₂O(g)    △H= －1160 kJ·mol^－1

   根據(jù)①和②，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CH₄恰好將NO₂轉(zhuǎn)化為N₂時(shí)，△H=           。

   由反應(yīng)①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)   △H     －574 kJ·mol^－1

（4）同溫同壓下，3.5 L NH₃恰好將3.0 L NO和NO₂的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合

氣中 NO和NO₂的體積比是 　　 。

（5）含有1mol HNO₃的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。   b是         n₃ =          p=         

某芳香族化合物A（C₉ H₁₀O₃），苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

   （1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是         。

   （2）寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A          ，E           。

   （3）A→B、A→D的反應(yīng)類型分別是：       ，      。

   （4）寫出E→F、C→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：    ；      。

   （5）W為B的同分異構(gòu)體，且滿足下列條件：①能與FeCl₃反應(yīng)顯紫色；②苯環(huán)上一氯代物只有一種；③1 molW能與2 mol NaOH反應(yīng)；④除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)。寫出W可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式          。

乙醇可以發(fā)生下列反應(yīng)，在反應(yīng)中乙醇分子斷裂C—O鍵而失去羥基的是（     ）

       A．乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應(yīng)     B．乙醇與金屬鈉反應(yīng)

       C．乙醇的酯化反應(yīng)         D．乙醇在銅絲存在條件下發(fā)生催化氧化

據(jù)《新華每日電訊》報(bào)道：韓國(guó)一研究小組從植物當(dāng)歸中成功地提取并大量生產(chǎn)出一種對(duì)治療白血病有奇效的“紫花前胡素”A（一種復(fù)雜的有機(jī)物）。從當(dāng)歸中提取A所用的方法最可能是（     ）

A．水洗      B．過濾        C．蒸發(fā)結(jié)晶        D．萃取分液

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是      （    ）

    A．pH=4的0．1 mol·L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

    B．NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：

c（Na^＋）＝c（HRO₃^—）＋2c（RO₃^2—）

    C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液:①（NH₄）₂CO₃   ②（NH₄）₂SO₄    ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中c（NH₄^＋）：①＜③＜②

    D．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：

c（Na^＋）＞c（Cl^—）＝c（CH₃COOH）

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是         （    ）

       A．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

       B．V₁L④與V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V₁：V₂=9：11

       C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH:①>②>③>④

       D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c (NH⁺₄)>c(SO^2-₄)>c(OH^-)>c(H⁺)

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是   

A．在pH=13的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

B．有CO^2-₃存在的溶液中：Na⁺  、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-

C．有NO^-₃存在的強(qiáng)酸性溶液中：Ba²⁺、Fe²⁺   Cl^-

D．在c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、SO₄^2—、AlO^-₂、K⁺

用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na^＋)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是              （    ）

A．c(H^＋)＞c(OH^－)  

B．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.2 mol·L^－1

C．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)   

D．c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.1　mol·L^－1