下列事故或藥品的處理正確的是

A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

B．有大量氯氣泄漏，逃生時可以用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻

C．不慎灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用大量水撲滅

D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)₂，恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的總物質的量為

　A、0.2mol                B、0.4mol                C、0.6mol                D、0.8mol

下列說法中不正確的是（    ） 

A．氯氣、液氯和氯水是同一種物質

B．工業(yè)上用H₂和N₂合成氨與自然界中放電時O₂和N₂反應都屬于氮的固定

C．從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個步驟，氧化劑一般選擇氯氣

D．銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用

下列離子方程式書寫正確的是

A.在FeBr₂溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2 Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

B.用石墨電極材料電解NaCl飽和溶液：2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

C.向CaCl₂溶液中通入二氧化碳氣體：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃+2H⁺

     D.醋酸與鋅粒反應：2H⁺+Zn²⁺=H₂↑+Zn

⑴隨著生活水平的提高，人們越來越關注營養(yǎng)平衡和自身的健康。

①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉化成     ▲     ，該物質在人體內被氧化，最終生成CO₂和H₂O，該過程對人體健康的意義是     ▲     。

②食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽，并有咸味，但亞硝酸鈉有很強的毒性。亞硝酸鈉屬于    ▲    （選填“調味劑”、“防腐劑”或“著色劑”）。

③維生素C也稱抗壞血酸。血液中運載氧的血紅蛋白中含有Fe²⁺，人之所以患壞血 病，是因為人體從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺不能被人體吸收。維生素C的主要攝入途徑是     ▲    ，維生素C在抗壞血病方面的作用原理是     ▲     。

⑵中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一。

①在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點     ▲     。

②銅鋅合金外觀和金(Au)相似，常被誤認為黃金。試寫出一種鑒別黃銅與黃金的化學方法         ▲       。銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu₂(OH)₂CO₃]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應式        ▲      ；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應的化學方程式為     ▲     。

③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是    ▲    （填序號）。

A．在電線的外面包上一層塑料層

B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻

C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊

⑶

①CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。請你寫出有利于降低大氣中CO₂濃度的一項措施    ▲    。

②水中含有的懸浮顆粒物等雜質，可以加入   ▲   等混凝劑進行凈化處理，利用其溶解后形成的    ▲    具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降。

③最近，國內第一個跨區(qū)域日處理垃圾1000噸以上的垃圾焚燒發(fā)電廠在江蘇如皋投入使用。下面列出了現(xiàn)代生活中的常見垃圾：

A．廢紙  B．廢電池  C．易拉罐  D．玻璃瓶  E．塑料制品

在焚燒處理前，除廢電池外，還有     ▲     （填序號）應剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是    ▲    。

下列物質屬于離子化合物且含有共價鍵的是

A．HCl                       B．MgCl₂                           C．NaOH                           D．H₂O

白藜蘆醇                                     廣泛存在于食物(例如桑葚、花生，尤其是葡萄)

中，它可能具有抗癌性。能夠跟1 mol該化合物起反應的Br₂或H₂的最大用量分別是      (   )

A．1 mol，1 mol    B．3.5 mol，7 mol C．3.5 mol，6 mol     D. 6mol，7 mol

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。在容積為2L的密閉容器中充入lmol CO與2molH₂在催化劑作用下反應生成甲醇：， CO

平衡轉化率與溫度、壓強的關系如意圖所示；

(1) P_l____P₂（填大于、小于或等于）

(2) 若P_l為1標準大氣壓，反應溫度為100℃，此條件下反應達到平衡：

    ①達到平衡所需的時間為5min，用H₂表示的平均反應速率為________。

    ②反應的平衡常數(shù)K=              。

    ③平衡時，測得其能量的變化量為akJ。則該反應的熱化學方程式是：

                                                                          。

(3) 恒容恒溫情況下，再增加lmol CO與2molH₂，達到新平衡時．CO的轉化率          ．

    （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)____。（填“增大”、“減小”或“不變”）

(4) 為了尋找一定催化劑下合成甲醇的適宜溫度條件，某同學設計了一組實驗，該實驗中應控制的不變量是                                                      。

右圖是立方烷的球棍模型，下列有關說法不正確的是

A．它在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)一個峰                          

B．它的二氯代物有兩種同分異構體

C．它是一種飽和烴，只能取代，不能加成  

D．它與苯乙烯（C₆H₅-CH=CH₂）互為同分異構體

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途。

⑴已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ ,  2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂ 。

則反應C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)；ΔH＝    ▲   。（用含ΔH₁、ΔH₂的代數(shù)式表示）

⑵CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH（g）；ΔH₃。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

①該反應的ΔH₃     ▲   0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁   ▲  K₂。

②將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有   ▲   。

⑶某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K₂CO₃為電解質。寫出該燃料電池負極的電極反應式：          ▲           。