配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是

       A．在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量

       B．把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中

       C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶中

       D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；（3）c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體；（4）c、e在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為

A．Fe  Cu  Al  Ag  Mg           B．Al  Cu  Mg  Ag  Fe

C．Mg  Cu  Al  Ag  Fe           D．Mg  Ag  Al  Cu  Fe

下列微粒中，最外層未成對(duì)電子數(shù)最多的是

　A.O            B.P                 C.Mn              D．Fe³⁺

價(jià)電子數(shù)滿足3d為半充滿狀態(tài)的是

A. Ca       B. N       C. Cr       D. Zn

Na₂CO₃固體中可能含有雜質(zhì)K₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中一種或幾種，取10.6g樣品，加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.8g，下列分析正確的是

A一定含有NaHCO₃         B一定含有K₂CO₃

C一定不含NaCl                  D一定含有NaCl

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：

（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。

工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。

[來源:學(xué)|科

請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為                      、                   。

（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為            、           、             。

（3）反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：   

③__________________________________________________，（寫其中一種情況即可）

    ④                                                  。                                                        

（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是                                                                。

（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫兩種）：

       ____________________________________________________________。

下列過程中，發(fā)生了消去反應(yīng)的是

A．C₂H₅Br和NaOH溶液混合共熱     B． 一氯甲烷和NaOH的乙醇溶液混合共熱

C．一溴丁烷與NaOH的乙醇溶液混合共熱 D．乙醇與濃硫酸混合共熱到140℃

在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是

A．增大反應(yīng)物的量  B．升高溫度       C．增大壓強(qiáng)            D．使用催化劑

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB₂能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C⁺比E^-少一個(gè)電子層，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F⁺和F²⁺兩種離子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素電負(fù)性：D____E (填＞、＜或＝)

（2）A、C單質(zhì)熔點(diǎn)A_____C(填＞、＜或＝)

（3）AE₄中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類型為_______

（4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH₃之間的化學(xué)鍵為_______

（5）氫化物的沸點(diǎn)：B比D高的原因______;

（6）元素X的某價(jià)態(tài)陰離子X^n-中所有電子正好充滿K和L電子層，C_nX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。

該晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為_______，晶體中每個(gè)X^n-被_____個(gè)等距離的C⁺離子包圍。

下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 

①離子的還原性：S^2– > Cl^– > Br^– > I^–；②酸性：H₂SO₄ > H₃PO₄ > H₂CO₃ > HClO；

③微粒半徑：K⁺ > Al³⁺ > S^2– > Cl^–；④氫化物的穩(wěn)定性：HF > HCl > H₂S > PH₃ > SiH₄；

⑤物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：金剛石 > NaCl > H₂O > H₂Se > H₂S。

     A.只有①      B.①③      C.①③⑤      D.②④⑤