下列遞變情況不正確的是

Ａ．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強

Ｂ．P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強

Ｃ．C、N、O原子半徑依次增大

Ｄ．Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強

向盛有Z溶液的洗氣瓶中選通入氣體X，生成沉淀；再通入過量氣體Y，沉淀溶解。下列各物質中，符合以上現(xiàn)象的是

下列說法中正確的是

A．NO₂、SO₂、BF₃分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e^－穩(wěn)定結構

B．P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109^o28ˊ

C．NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺共有12個

D．由原子直接構成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度

A，B，C，D，E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子最外層有4個電子。B的陰離子與C的陽離子跟氟離子的電子層結構相同。E原子的M層上的電子數(shù)比次外層少1個電子。常溫、常壓下B單質是氣體，0.1mol單質B與氫氣完全反應時，有2.408×10²³個電子發(fā)生轉移。C的單質在高溫下與B的單質充分反應之后，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB₂反應后可生成單質B。D的氫化物化學式是H₂D，D的最高氧化物中含有40％的D，而且D原子是由相同數(shù)目的質子、中子、電子組成，根據(jù)以上的已知條件進行推測：

（1）下列元素的名稱：D                 ，E               。

（2）寫出下列的化學方程式：

B＋C→F：                                                                                                                    ；

F與AB₂反應：                                                                                                             。

－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，表示的是

A．核外有13個電子，其中6個能參與成鍵

B．核內有6個質子，核外有7個電子

C．質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有7個質子

D．質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有7個中子

下列試劑的實驗室保存方法不正確的是

       A．鈉保存在盛有煤油的廣口瓶中

       B．氫氧化鈉溶液保存在磨口塞的細口瓶中

    C．濃硝酸保存在棕色的細口瓶中，并置于低溫陰暗處

D．硫酸亞鐵溶液中應加入適量的還原鐵粉，并密閉保存

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

　  A． H₂O      B ． BF₃      C． CCl₄      D． PCl₅

已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：

(1)物質的量濃度均為0.1mol·L^-1的四種溶液：a.CH₃COOH  b.Na₂CO₃  c.NaClO d.NaHCO₃;  PH由小到大的排列順序是___________________________

(2)常溫下,0.1mol·L^-1的的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是____

A.c(H⁺)   B.c(H⁺)/ c(CH₃COOH) C. c(H⁺)·c(OH^-)  D. c(OH^-)/ c(H⁺)

E. c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)

(3)體積均為100mlPH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中PH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_________CH₃COOH的電離平衡常數(shù)（填大于小于或等于）理由是______________________

(4)25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得PH=6，則溶液中C(CH₃COO^-)—c(Na⁺)=____________mol·L^-1(填精確值)，c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=__________

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液Cu²⁺+ SO₄^2- +Ba²⁺+2OH^— = BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag⁺Cu²⁺ + Ag

C．向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸溶液：HCO₃^—+ H⁺ CO₂↑+ H₂O

D．用氨水和氯化鋁反應制備氫氧化鋁沉淀：Al³⁺  + 3OH^— = Al (OH)₃↓

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）M的離子結構示意圖為___ __;元素T周期表中位于第__ _族。

（2）J和氫組成的化合物分子有4個原子，其結構式為____      __。

(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為___       __。

（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

  ①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為_                   __    ___。

②由甲與氧氣、KOH 溶液構成原電池，負極會產(chǎn)生L的單質。則其負極反應式為__________________________   ____。

（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂ 0．2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。 該反應的熱化學方程式為____                   ____。