下列不屬于膠體的是（    ）

A．水銀      B．煙、云、霧       C．有色玻璃         D．淀粉溶液

在４℃時向100ml水中溶解了22.4LHCl氣體（標準狀態(tài)下測得）后形成的溶液。下列說法中正確的是（   ）

A、該溶液物質的量濃度為10mol/L 

B、所得的溶液的體積為22.5L

C、根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質的量濃度無法求得        

D、該溶液中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得

已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

A．若降低溫度，可以加快反應速率     B．使用催化劑是為了加快反應速率

C．在上述條件下，SO₂能完全轉化為SO₃

D．達到平衡時，SO₂和SO₃的濃度一定相等

類推的思維方式在化學學習與研究中經常采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實踐的驗證。以下類推的結論正確的是                                       

A．不能用電解AlCl₃來制取Al，也不能用電解MgCl₂來制取鎂

B．金剛石的硬度大，則C₆₀的硬度也大

C．CO₂與SiO₂化學式相似，則CO₂與SiO₂的物理性質也相似

D． Na、K在周期表中屬于同一主族，化學性質相似，Na常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應

在下列實驗中，不能達到目的的是

A. 用NaHCO₃鑒別低級醇和低級羧酸

B. 用石墨做電極電解Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ 的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱

C. 將氯化鐵固體溶解在少量濃鹽酸中，然后稀釋得到氯化鐵溶液

D. 淀粉作指示劑，用已知濃度的碘水滴定未知濃度的FeCl₂溶液測定其物質的量濃度

已知熱化學方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g)  SO₃(g) △H= ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應，最終放出的熱量為      （  ）

         A.196.64kJ           B.196.64kJ／mol       C.＜196.64kJ     D.＞196.64kJ

X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)，x的最高價氧化物對應水化物呈堿性，Y的最高價氧化物對應水化物呈酸性，而z的最高價氧化物對應水化物呈兩性，則它們的原子序數(shù)逐漸增加的順序是

A．X、Y、Z    B．X、Z、Y       C．Z、Y、X       D．Y、Z、X

2005年諾貝爾化學獎被授予“在烯烴復分解反應研究方面作出貢獻”的三位科學家�！跋�烴復分解反應”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。如2分子烯烴RCH=CHR＇用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。則分子式為C₄H₈的烯烴中，任取兩種發(fā)生“復分解反應”，生成新烯烴種類最多的一種組合中，其新烯烴的種類為

A．5種              B．4種               C．3 種              D．2種

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質在W₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請回答下列問題：

（1）V的單質分子的結構式為_______________；V的氫化物電子式為___________；Z元素在周期表中的位置是_____________。

（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）__________。

① 原子晶體      ② 離子晶體

③ 分子晶體      ④ 金屬晶體

（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）____________；V、W的氫化物分子結合H^＋能力較強的是（寫化學式）______________，用一個離子方程式加以證明                           。

（4）YW₂氣體通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為__________________________________________，由此可知VW和YW₂還原性較強的是（寫化學式）____________________。

根據(jù)廢水中所含有害物質的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

（1）①廢水I若采用CO₂處理，離子方程式是                。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO^-₃）越大，凈水效果越好，這是因為                 。

③廢水III中的汞元素存在如下轉化（在空格上填相應的化學式）：

Hg²⁺+      =====CH₃Hg⁺+H⁺

我國規(guī)定，Hg²⁺的排放標準不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含    Hg²⁺3×10^-17mo1，是否達到了排放標準           （填“是”或“否”）。

④廢水Ⅳ常用C1₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若參加反應的C1₂與CN^-的物質的量之比為5：2，則該反應的離子方程式為                  。

（2）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg／L計）。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：

I．取V₁mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K₂Cr₂O₇溶液。

II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。

III．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V₂ mL。

①I中，量取K₂Cr₂0，溶液的儀器是            。

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是           。

③III中，發(fā)生的反應為：Cr₂O^2-₇+6Fe²⁺+14 H⁺==2Cr³⁺+6Fe³⁺7H₂O

由此可知，該水樣的化學需氧量COD=         （用含c、V₁、V₂的表達式表示）。